Ejercicios de estequeometria

Química I. Ejercicios de estequiometría V-2.

1. Calcula cuántas moléculas, cuántos átomos de cada tipo y cuántos electrones hay en las siguientes muestras:

1. 200 L de C4H10 medidos a TPN.
2. 400 L de H2S (g) medidos a 6000C y 860 mmHg.
3. 600 g de Cl2 medidos a 4000C y 1 atm.

1. Una muestra de un hidrocarburo de masa 60 g se quema en atmósfera de oxígeno. Como producto de la combustión se obtuvieron 185.92 g de dióxido de carbono. Si la masa molar del hidrocarburo es 142 g / mol. Determina la fórmula molecular del hidrocarburo.
2. Una muestra de un alcohol de masa 20 g se quema en atmósfera de oxígeno. Como producto de la combustión se obtuvieron 38.26 g de dióxido de carbono y 23.48 g de agua. Si la masa molar del hidrocarburo es 46 g / mol. Determina la fórmula molecular del hidrocarburo.
3. De los siguientes fertilizantes portadores de N, determina cuál de ellos aporta mayor cantidad de N por kg de fertilizante: cloruro de amonio; sulfato de amonio y fosfato de amonio.
4. Calcula la masa de 20 átomos de Fe.
5. Calcula la masa de 1 molécula de agua.
6. Calcula el volumen de dioxígeno medido a TPN necesario para obtener 3.01 x 1023 moléculas de agua, si el rendimiento de la reacción fue del 90%.
7. Calcula cuántas moléculas de dinitrógeno se necesitan para obtener 400 L de amoniaco gaseoso si el rendimiento de la reacción fue del 98%.
8. Durante la combustión de 8 x 1024 moléculas de dihidrógeno se obtuvieron 26 L de agua gaseosa  medido a TPN. Calcula el rendimiento de la reacción.
9. Calcula el volumen de dioxígeno medido a 12000C y 1 atm de presión necesario para quemar 1.4 mol de CH4 (g).
10. Calcula el volumen de dioxígeno medido a 12000C y 1000 mmHg de presión necesario para efectuar la combustión completa 80 g de propanol.

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