Ejercicios de moles, moléculas y átomos s/r

EJERCICIOS DE MOLES, MOLÉCULAS Y ÁTOMOS

1. Calcular las masas moleculares y masas molares de las siguientes moléculas H2O, CO2, NH3, H2SO4, Ca (OH)2
2. ¿Cuántos moles o gramos hay en cada caso? (Si tenemos moles pasar a gramos y viceversa)

1. 40 g de H2O
2. 36 g de CO2
3. 120 g de NH3
4. 2 moles de H2O
5. 3 moles de CO2
6. 5 moles de NH3

1. ¿Cuántas moléculas o moles hay en cada caso? (Si tenemos moles pasar a moléculas y viceversa)

1. 40 g de H2O
2. 36 g de CO2
3. 120 g de NH3
4. 2 moles de H2O
5. 3 moles de CO2
6. 5 moles de NH3

1. ¿Cuántos átomos de oxígeno hay en cada caso?

1. 5*1023 moléculas de H2O
2. 8*1023 moléculas de CO2
3. 2 moles de H2SO4
4. 3 moles de CO2
5. 36 gr de CO2
6. 120 gr de H2SO4

1. Si tenemos de 330g. de hidróxido de calcio ¿Cuántos moles tenemos?  ¿Cuántos gramos de hidróxido de calcio hay en 0,6 moles?
2. Ordena de mayor a menor el número de moléculas que contienen:

1. 20 g de agua
2. 1025 moléculas de O2
3. 1,3 moles de CO2

1. Calcula el número de átomos de azufre y de hidrogeno contenidos en 25 g de H2S.
2. Responda a las siguientes cuestiones:

1. ¿Cuántos átomos de Na hay en 10 gramos de Na?
2. Si disponemos de 40 g de ácido sulfúrico:

1. ¿Cuántas moléculas de ácido sulfúrico tenemos?
2. ¿Cuántos átomos de oxígeno hay?

EJERCICIOS DE MOLARIDAD

1. Una muestra de 60 ml de disolución de hidróxido de sodio NaOH, contiene 6 g de soluto. Calcula su molaridad.
2. La etiqueta de un frasco de laboratorio de 600 mL indica que tiene una concentración 0,9 M de ácido clorhídrico. Calcula los gramos de HCl que hay en el frasco.
3. Disponemos de 120 g de NaOH, calcular el volumen de disolución 0,5 M de este compuesto que se puede preparar. 
4. Calcular la molaridad de una disolución de 250 ml en la que está disueltos 30 gramos de cloruro sódico (NaCl).
5. Calcular los gramos de hidróxido de sodio (NaOH) de 350 ml de disolución 2 M.
6. Calcular la molaridad de 5 gramos de ácido sulfúrico (H2SO4) en una disolución de 200 cm3.
7. Se prepara una disolución de cloruro de potasio, KCl, con 3 gramos de este compuesto y 25 mL de agua. ¿Qué molaridad tendrá? Si queremos que la molaridad sea 5M en lugar de la anterior, que cantidad de KCl necesitaremos.
8. Si tenemos un frasco que contiene 200 cm3 de disolución de HNO3 y queremos tener una molaridad 5M, ¿que masa de éste necesitamos?

EJERCICIOS DE CÁLCULOS ESTEQUIMÉTRICOS

1. Queremos obtener 20 g de trióxido de dihierro haciendo reaccionar hierro metálico con agua para producir trióxido de dihierro e hidrógeno molecular. Calcula la masa de hierro necesaria.
2. Se queman 15,0 g de butano (C4H10) con oxígeno produciéndose dióxido de carbono y agua. Calcular la masa de oxígeno necesaria y la masa de dióxido de carbono y de agua que se desprenderá́.
3. Dada la siguiente reacción: Fe2(CO3)3 + HI 🡪 FeI3 + CO2 + H2O. Queremos obtener 25,3 g de triyoduro de hierro.

1. Ajustar la reacción
2. Calcular el número de moles de la sustancia dada.
3. Calcular los gramos de HI necesarios.
4. Calcular el volumen de CO2 formado medido a 20 ºC y 700 mm Hg.

1. El estaño reacciona con cloruro de hidrógeno formando cloruro de estaño (IV) y desprendiendo hidrógeno. Calcular la masa de estaño que se necesita para obtener 26.1g de cloruro de estaño (IV).
2. El acido nítrico concentrado reacciona con el cobre para formar nitrato de cobre (II), CuNO3)2, dióxido de nitrógeno y agua.

1. ¿Cuántos gramos de ácido nítrico se necesitan para que reaccione totalmente con 10 g de cobre?
2. ¿Qué volumen de NO2 se formará a 50ºC y 790 mm Hg?

1. Calcula el volumen de hidrógeno (H2), medido a 25 ºC y 0’98 atm, que se desprende al hacer reaccionar 41’4 g de sodio en agua. La reacción a tener en cuenta es la siguiente: Na (s) + H2O 🡪 NaOH+ H2 
2. A) Calcula el volumen de amoniaco, medido a 68 ºC y 704 mm Hg, que se obtiene si reaccionan 27’4 L de nitrógeno, medidos en las mismas condiciones (68 ºC y 704 mm Hg), con el suficiente hidrógeno según la reacción:N2+H2🡪NH3
   B)¿Qué cantidad de hidrógeno sería necesaria para que se produjera la reacción?
3. Se van a quemar 5 litros de propano (C3H8), reaccionando con O2, para producir dióxido de carbono y agua. El propano se encuentra a 22ºC y 760 mm de Hg, responde:

1. Escribe la ecuación química ajustada mediante el método algebraico.
2. Calcula el volumen de oxígeno necesario, medido en condiciones normales (1 atm y 0ºC)
3. Calcula la masa de agua que se producirá́.

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