El Agua

El Agua

¿Es un compuesto o elemento?

• Diferencia entre un cambio físico y químico:

F: Las sustancias mantienen su naturaleza y sus propiedades esenciales, es decir, siguen siendo las mismas sustancias.

Q: Las sustancias iniciales se transforman en otras distintas, que tienen propiedades diferentes.

• Concepto del compuesto y principales características:

Del latín aqua, el agua es una sustancia cuyas moléculas están compuestas por un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno.

Se trata de un líquido inodoro (sin olor), insípido (sin sabor) e incoloro (sin color), aunque también puede hallarse en estado sólido (cuando se conoce como hielo) o en estado gaseoso (vapor). El agua no tiene forma; toma la forma del recipiente que la contiene.

• Fórmulas de los compuestos:

Henry Cavendish y Antoine-Laurent Lavoisier , fueron los dos científicos de fines del siglo XVIII que determinaron la estructura del agua.

Cada molécula de agua está formada por tres átomos : dos de hidrógeno y uno de oxígeno.

• Símbolo de los elementos:

H – Hidrogeno

O – Oxigeno

• Proporciones definidas:

Cuando dos sustancias se combinan para forman un compuesto, ellas deben guardar entre sí, las proporciones ciertas y definidas.

• Reacción química y características

Una reacción química es un proceso por el cual una o más sustancias, llamadas reactivos, se transforman en otra u otras sustancias con propiedades diferentes, llamadas productos.

En una reacción química, los enlaces entre los átomos que forman los reactivos se rompen. Entonces, los átomos se reorganizan de otro modo, formando nuevos enlaces y dando lugar a una o más sustancias diferentes a las iniciales.

C: La o las sustancias nuevas que se forman suelen presentar un aspecto totalmente diferente del que tenían las sustancias de partida. Durante ella se desprende o se absorbe energía:

• Enlace químico

Un enlace químico es la fuerza que existe entre dos o más átomos, esta fuerza es justamente lo que mantiene unidos a ambos átomos para formar las moléculas, pero es importante saber que, para enlazarse entre sí, los átomos deben ceder, aceptar o compartir electrones.

Son justamente los electrones de valencia los que determinarán el tipo de enlace químico que unirá a la molécula, es decir que, según los electrones de valencia podremos saber a grandes rasgos de qué forma se unirá un átomo a otro, y qué características tendrá dicho enlace.

• Ley de la Conservación de la masa (Ley de conservación de la materia)

Laurent Lavoisier fue uno de los científicos que más contribuyó al desarrollo de la química moderna. Con sus experimentos, evolucionó el concepto de la combustión trazando un nuevo paradigma sobre el papel del oxígeno en los procesos químicos y dando forma a la aún vigente Ley de conservación de la masa.

"En toda reacción química, la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos". En otras palabras, la materia no se crea ni se destruye durante un proceso químico sino que sólo se reorganiza.

La primera ley básica de la química es la Ley de la Conservación de la masa. Su formulación se debe al francés Lavoisier (1743-1794). Mediante el uso sistemático de la balanza comprobó:

Masa total antes de una reacción (reactivos) = Masa total después de la reacción (productos)

• Ley de la energía

Esta ley fue propuesta por ROBERT MEYER, la cual establece que "La energía del Universo se mantiene constante de tal manera que no puede ser creada ni destruida y si cambiar de una forma a otra."

• Ley de la conservación de la masa y energía

La propuso Albert Einstein en 1905 y establece que "La suma de la cantidad de materia y de la energía que intervienen en los procesos físico-químicos es siempre constante".

• Clasificación de las reacciones

El número y variedad de reacciones es tan extensa, que se han clasificado en categorías o tipos dependiendo de sus características.

Básicamente las reacciones se clasifican dependiendo del:

1. Sentido de la reacción.

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