El aro se formó más cerca del ácido clorhídrico en la mayoría de los casos realizados en el experimento

El aro se formó más cerca del ácido clorhídrico en la mayoría de los casos realizados en el experimento, lo que indica que las moléculas de HCl(g) recorrieron una distancia menor que las del amoniaco, afirmando la validez de la ley de Graham, la cual explica que la velocidad de efusión de un gas es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su masa molar, es decir, las moléculas de ácido clorhídrico, al tener mayor masa, se movieron con más lentitud que las moléculas del amoniaco. La distancia a la que se forma el halo no debería variar de manera signoficativa, ya que el valor esta asociado a los gases que se esta haciendo difundir dentro del tubo. Lo que debería variar serian los tiempos de difusión al no haber presente moléculas de aire que aumente el numero de choques con este o con las paredes del tubo, suponiendo que las moleculas de aire con los dos gases sean iguales.

El tubo debe de estar en posición vertical para evitar que un lado tenga más presión del aire que otro. Las moléculas de NH3 Y HCl también interactuaron con otros gases (aire) y el recipiente, de modo que la difusión de los gases es un poco más lenta que las velocidades moleculares. El aro se formó más cerca del ácido clorhídrico en la mayoría de los casos realizados en el experimento, lo que indica que las moléculas de HCl(g) recorrieron una distancia menor que las del amoniaco, afirmando la validez de la ley de Graham, la cual explica que la velocidad de efusión de un gas es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su masa molar, es decir, las moléculas de ácido clorhídrico, al tener mayor masa, se movieron con más lentitud que las moléculas del amoniaco. La distancia a la que se forma el halo no debería variar de manera signoficativa, ya que el valor esta asociado a los gases que se esta haciendo difundir dentro del tubo. Lo que debería variar serian los tiempos de difusión al no haber presente moléculas de aire que aumente el numero de choques con este o con las paredes del tubo, suponiendo que las moleculas de aire con los dos gases sean iguales.

El tubo debe de estar en posición vertical para evitar que un lado tenga más presión del aire que otro. Las moléculas de NH3 Y HCl también interactuaron con otros gases (aire) y el recipiente, de modo que la difusión de los gases es un poco más lenta que las velocidades moleculares.

...