El ácido clorhídrico (H Cl)

1. El ácido clorhídrico (H Cl) de los recipientes de laboratorio se encuentra disuelto en agua, con una concentración del 35 % en masa.

a) ¿Qué cantidad de ácido clorhídrico contendrá un recipiente de 1,5 kg de disolución?

2. Una disolución de sal en agua tiene una concentración del 20 % en peso y una densidad de 1,15 g/cm3.Calcular su concentración en g/l.

3. Tenemos una disolución de sulfato de cobre en agua de concentración 15 g/l. Si su densidad es de 1,1 g/cm3. Calcular su concentración en % en peso.

4. Juntamos en un mismo recipiente 50 ml de una disolución de sal común en agua de concentración 20 g/l, y

100 ml de otra disolución de sal común en agua de concentración 30 g/l.

a) ¿Qué cantidad de sal tenemos en total?

b) ¿Cuál es la concentración de la nueva disolución?

5. Tenemos 20 ml. de una disolución de alcohol en agua al 40 % vol. Diluimos añadiendo 60 ml de agua pura.

¿Cuál será ahora la concentración de la nueva disolución?

6. Una solución acuosa de sacarosa que contenía 10.00 % (P/P) de de C12H22O11 se sometió a un proceso de evaporación hasta obtener la concentración de 40.00 % (P/P) de C12H22O11. Calcular el incremento del punto normal de ebullición entre las dos soluciones, como consecuencia del aumento en la concentración del soluto C12H22O11. . R/ 0.8°C

7. *. A 100 mL de una Solución de ácido sulfúrico H2SO4 18M se le agregan 200 mL de agua destilada. De la solución resultante se sacó una alícuota de 250 mL, a la cual se le agregaron 150 mL de agua. De la solución final se sacó una alícuota de 50. mL. Calcular la concentración molar de H2SO4 en la alícuota de 50mL, suponiendo volúmenes aditivos (en la realidad estos volúmenes pueden no ser aditivos). R 3.75M

8. Un acuario con 60 L de agua contiene peces tropicales que están afectados por el hongo llamado “Punto Blanco” El tratamiento contra el hongo consiste en agregarle al agua del acuario el medicamento denominado verde de Malaquita (V.M), hasta que alcance una concentración de 1ppm. Si se dispone del medicamento en solución acuosa con una concentración de 5%.(P/V) Calcular el volumen de esta solución que debe agregarse al agua del acuario para garantizar un tratamiento efectivo contra el hongo. Suponer que el volumen del agua del acuario permanece constante. R/ 1.20mL (V.M.)

9. *Una muestra liquida de 10.0 mL. De una solución acuosa de ácido clorhídrico HCl se diluyó con agua destilada hasta un volumen final de 50 mL. De esta solución se sacó una alícuota de 20 mL. La cual requirió 41mL de una solución acuosa de hidróxido de calcio Ca(OH)2 0.520 M. para reaccionar Completamente con el HCL presente en la alícuota. Según la siguiente ecuación química.

2HC (ac) + Ca(OH)2 (ac) CaCl 2(ca) + 2H2O(l).

Calcular la concentración molar del HCl en la muestra líquida original R/ 10.7M

10. *Una muestra sólida de 0.2472 g que contenía ácido oxálico H2C2O4 (diprótico) e impurezas inertes se disolvió en un volumen dado de agua. Para neutralizar completamente el ácido H2C2O4 presente en la muestra disuelta, se requirió adicionarle 38.46 mL de una solución patrón de hidróxido de sodio NaOH 0.09123 N, Según la siguiente ecuación química (ácido –Base) Balanceada.

2NaOH (ac) + H2C2O2 (ac) Na2C2O4 (ac) + 2H2O (l).

Calcular la pureza de la muestra sólida. Expresada como porcentaje peso a peso H2C2O4. R/ 63.90%

11. *El ácido nítrico HNO3 concentrado comercial es una solución acuosa de concentración analítica cercana a 16 M. Un carro cisterna de transporte se accidento en la carretera, derramando 20000 galones HNO3 concentrado (1 gal = 3.78L) para reducir los efectos ambientales negativos de derrame se le esparció carbonato de sodio Na2CO3 para que reaccionara con el HNO3.

2HNO3 + Na2CO3 2NaNO3 + CO2 + H2O

Calcular la masa mínima teórica de Na2CO3 requerida para neutralizar completamente el HNO3 derramado. R/ 64 ton Na2CO3

12. *En una industria dada, se usa un evaporador para concentrar soluciones acuosas de azúcar de caña. En un experimento dado, se sometieron a evaporación (pérdida de agua por calentamiento) 10.000 kg / día de una solución acuosa que contenía 38.00 % (P/P) de azúcar y se recuperó una solución acuosa concentrada con 74.00 % (P/P) de azúcar. Calcular.

La masa de la solución concentrada recuperada por día. R/5135 Kg de solución concentrada

La masa de agua H2O evaporada por día. R/4865 gramos de agua evaporada

13. *Para determinar el contenido de ión Na+ en una muestra de orina de un paciente se realizo el siguiente proceso: Se midieron 10 mL de la muestra líquida y se diluyeron con agua destilada hasta 250mL de esta solución se saco una alícuota de 30 mL la cual se diluyo con agua hasta 50 mL; de esta solución se saco una alícuota de 20 mL la cual se diluyo hasta 100 mL de esta última solución se saco una alícuota de 25 mL la cual se analizó y se encontró que tenia una concentración de iones Na+ de 3.8X10-3 M ¿Cual será la concentración de los iones sodio en la muestra original? R/ 0.154M

14. En un proceso industrial usado para concentrar jugo de naranja, el sumo recién extraído de las naranjas que contiene 7.08 % (P/P) de sólidos se introduce en un evaporador, con el fin de extraerle la suficiente cantidad de agua, hasta que el

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