El concepto del mol

Universidad Autónoma de Chiriquí, Facultad de Ciencias Naturales y Exactas, Carrera de medicina, Primer semestre, integrantes (Karina Caballero4-809-969, Víctor Bonilla9-758-1044, Jorge Miranda4-809-1372. Ashley Navarro4-810-1557, Oscar Santana6-723-2173)[pic 1]

Resumen

La experiencia mostrada en el presente informe se realizó con la modalidad de resaltar el concepto del mol y las equivalencias que se puede llegar a realizar teniendo un valor conocido, mostrando así el sin número de aplicaciones que se pueden lograr teniendo presente el concepto de mol, debido a que se calculó el número y la masa de algunos objetos, mediante un valor inicial obtenido de pesar X cantidad de objetos. Los materiales empleados no presentaban deterioro, ni oxidación en su estructura. Para conseguir los fines de la experiencia procedimos a pesar una cantidad de (28, 48,1 y una cantidad desconocida X) clips, tuercas y tachuelas, en nuestro caso, para luego encontrar los valores solicitados (masa experimental y teórica) teniendo en cuanta un valor inicial, siendo en la primera circunstancia la incógnita la masa en gramos de 1,7 moles de cada objeto y de igual manera en las siguientes 2 situaciones, solo que en el segundo caso el valor conocido seria 1 cantidad de los objetos y en él la tercera situación el valor inicial sería una masa experimental, dando como resultado las masa de cada situación individual muy parecidas y con un porcentaje de error estándar. Y por último realizamos razones entre dos materiales, pero con masas diferentes en las cuales se obtuvo como resultado no el mismo valor para las diferentes unidades de masa, sin embargo, fueron plenamente parecidas.

Objetivos

• Reforzar el concepto de mol, utilizando diversos objetivos y asociándolo a los números más pequeños.
• Destacar la importancia del concepto de mol como una unidad de cantidad química y aplicarlo realizando diferentes cálculos y operaciones.

Marco teórico

 “La unidad empleada por los químicos para expresar el peso de los átomos es el equivalente a un número muy grande de partículas y recibe el nombre de mol.”

Concepto de mol. Número de Avogadro-guía de apoyo

www.guiasdeapoyo.net/guias/cuart_fis_e/Concepto%20de%20mol.docx

En esta experiencia vamos a tratar de hacer diferentes cálculos para encontrar el valor del mol en unidades más reconocibles o manejables para los estudiantes. El mol es una de las unidades básicas de medición SI.

  “Mol significar no sólo cualquier muestra macroscópica, sino su relación con la medida de las masas en la reacciones químicas, se atribuye al químico-físico alemán Wilhelm Ostwald (1853-1932).”

Por Lorenzo Hernández

https://www.cienciaonline.com/2017/02/28/las-palabras-de-la-ciencia-xx-el-mol/

Las unidades de fórmulas pueden ser pequeñas (como O2, CO2) o grandes (como C8H10N4O2). Pueden ser compuestos iónicos, átomos como (Na, N o C) o iones (como Na+ y NO3). Un mol de carbono-12 tiene 6,022x1023 átomos de carbono, esto se conoce como el número de Avogadro y se representa con la letra N.

“La unidad de mol se refiere a un número fijo de «entidades» cuya identidad se debe especificar, indicando si se refiere a un mol de átomos, de moléculas o de otras”

Concepto de mol. Número de Avogadro-guía de apoyo

www.guiasdeapoyo.net/guias/cuart_fis_e/Concepto%20de%20mol.docx

Materiales

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Fase experimental [pic 3]

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Resultados

Tabla #1.   Masa de un mol.

Esta tabla muestra el numero que elegimos para representar 1 mol de cada uno de nuestros materiales en este caso 28 unidades.

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Tabla #2. Masa de 1,7 moles.

En esta tabla se realizaron los cálculos pertinentes para conocer la cantidad de objetos que entrarían o pesarían 1,7 moles de sustancia, y se puso a prueba pesando dicha cantidad, para después calcular la masa teórica y la diferencia que existía entre cada uno.

Cálculo de unidades en 1,7 mol.

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