El principio de incertidumbre de Нeisenberg
Enviado por andreav96 • 8 de Octubre de 2014 • Informes • 202 Palabras (1 Páginas) • 209 Visitas
El modelo planetario de los átomos de Borh recibió otro duro golpe en 1927, cuando el físico alemán Heisenberg, llego a la conclusión de que es imposible establecer conprecisión tanto la posición como la energía de un electrón. Si el electrón se comporta como partícula, debería ser posible establecer de forma precisa su ubicación; pero si es una onda como la propusobroglie, entonces no podemos conocer su posición precisa.
Al mismo tiempo que schrödinger presento su ecuación de onda, Heisenberg presenta el principio de incertidumbre como la naturaleza del electrónSe hizo acreedor al premio nobel de física de 1932 por su “principio de incertidumbre y su campo en la mecánica cuántica
EXPERIMENTO
Heisenberg imagino un microscopio superpotente por mediodel cual se pudiese observar la colisión entre un fotón y un electrón y postulo que debido a que ambos cambian su posición y velocidad es imposible en un momento dado establecer posición-velocidadelectrón en un nivel energético
Se basa en su posición masa-velocidad (electrón)
Δx . Δp ≥ h/2π ,
Δx = incertidumbre de posición
Δp= incertidumbre del producto de masa-velocidad (mv cantidad móvillineal)
H=constante de plank
Teniendo la masa del electrón de 9.1 x 10^-28 gr.
Tratando de calcular esta masa dando posición y velocidad al electrón
El experimento mental de Heisenberg
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