ESTRUCTURA ATÓMICA DE LOS ÁTOMOS Y TABLA PERIÓDICA
Enviado por danteva85 • 6 de Octubre de 2013 • Tesis • 1.973 Palabras (8 Páginas) • 549 Visitas
SEGUNDA UNIDAD
ESTRUCTURA ATÓMICA DE LOS ÁTOMOS Y TABLA PERIÓDICA
Estructura atómica de los átomos:
Orbitales atómicos. Números cuánticos. Principio de exclusión de Pauli. Regla de Hund. Configuraciones electrónicas de los elementos. Principio de Aufbau. Especies isoelectrónicas. Carga nuclear efectiva.
Periocidad Química:
Tabla periódica de los elementos. Relaciones periódicas. Propiedades periódicas
Los electrones no se encuentran en un punto fijo en los átomos, siempre están en movimiento encontrándose viajando en órbitas fijas, por lo tanto se cumple el Principio de Incertidumbre de Heisemberg que dice; es imposible fijar simultáneamente la posición y el momento de un electrón con absoluta exactitud debido a que en cada instante cambia de posición y con mayor probabilidad cuando está cerca del núcleo.
2.1 Orbitales atómicos
Se les considera como una función de onda del electrón de un átomo, es decir es el espacio probable donde se encuentra el electrón. Los orbitales pueden tomar distintas formas:
Figura No 2.1
Orbitales “s”
Figura No 2.2
Orbitales “p”
Figura No 2.3
Orbitales “d” y “f”
2.2 Números cuánticos
La teoría nos permite la probabilidad de encontrar un electrón a una determinada distancia del núcleo, siendo Erwing Schrödinger quien presentó una ecuación de onda que describe el comportamiento de los electrones a partir de sus propiedades ondulatorias y corpusculares. Al solucionar esta ecuación para el átomo de hidrógeno aparecen tres números cuánticos: n, l, y m como el resultado fue insuficiente Unlenbeck y Goudsmit atribuyeron al electrón un cuarto número cuántico denominado spin, s.
En el cuadro siguiente se resume los valores permitidos para los cuatro números cuánticos:
Tabla No 2.1
Número
Cuántico
Símbolo
Valores permitidos
Principal
n
Cualquier valor entero
1 - ∞
Secundario
l
Valores enteros entre
0 y (n – 1)
Magnético
m
Valores enteros entre
-l , …. 0, ….. +l
Spin
s
Solo dos valores
+1/2 y -1/2
En el cuadro siguiente se describe los cuatro números cuánticos:
Tabla No 2.2
Número
Cuántico
Símbolo
Descripción
Principal
n
- Determina la energía del electrón
- Determina el tamaño de la nube electrónica.
- Define el nivel electrónico
Azimutal
l
- Determina la forma de la nube electrónica.
- Define las subcapas
- Sus valores determinan el movimiento orbital del electrón.
Magnético
m
- Determina las orientaciones de la nube electrónica.
- Determina el número de orbitales dentro del subnivel dado.
Spin
s
- Determina el tipo de electrón
- El sentido de giro del electrón sobre su
Propio eje.
En la siguiente tabla tenemos los tipos de orbitales según l:
Tabla No 2.3
Nivel (n)
l
Tipo de orbital
Número de electrones
1
l = 0
s
2
2
l = 1
p
6
3
l = 2
d
10
4
l = 3
f
14
2.3 Principio de exclusión de Pauli
En base a los estudios de los espectros atómicos se dedujo que no puede haber dos electrones de un átomo con los mismos números cuánticos, ya que cada electrón varía en su contenido de energía total.
2.4 Regla de Hund
Establece que la distribución electrónica más estable es cuando ocupan todos los subniveles antes de aparearse.
1s 2s 2p 2p 2p
2.5 Configuración electrónica de los elementos:
Para distribuir los electrones en los estados normales de los átomos debe considerarse las siguientes reglas:
1) La energía del átomo debe ser la más baja posible, la base de la distribución de los electrones es igual al número atómico y si se añade un electrón, éste debe ocupar el orbital en orden creciente de energía
Es decir 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < ………….
1s
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