Electrolitos Y Conductividad Electrica

Desarrollo de preguntas del texto páginas 22 y 23.

1)¿Cuáles son los requisitos que debe cumplir una sustancia química para clasificarse como electrolito?

R) Un electrolito es una sustancia que al disolverse en agua, da lugar a la formación de iones (aniones y cationes) y que por lo tanto es capaz de conducir la corriente eléctrica. Los electrolitos pueden ser fuertes o débiles, según estén parcial o totalmente ionizados o disociados en medio acuoso. Un electrolito fuerte es todo aquel que al disolverse en agua, provoca exclusivamente la formación de iones con una reacción de disolución prácticamente irreversible, y uno débil produce iones parciales con reacciones de tipo reversible.

2) ¿Qué propiedades del agua favorecen la conductividad eléctrica en una disolución acuosa?

R) La capacidad disolvente del agua está basada en su naturaleza bipolar, que le permite establecer interacciones electroestáticas con determinados tipos de solutos. Podemos considerar 3 tipos de sustancias en lo que se refiere a su solubilidad en agua: sustancias hidrofílicas, hidrofóbicas, y sustancias anfipáticas. Las sustancias hidrofílicas son netamente solubles en agua y están las sustancias iónicas que poseen carga eléctrica neta, y las sustancias polares, que presentan en sus moléculas cargas parciales. El agua es un buen disolvente de este tipo de sustancias porque su molécula al presentar cargas parciales puede establecer interacciones electroestáticas con las moléculas de soluto. Sustancias hidrofóbicas: Son totalmente insolubles en agua, y se caracterizan por no poseer cargas eléctricas, son apolares. Y las sustancias antipáticas: Son sustancias que presentan en sus moléculas una parte polar (o cargada) y otra no polar.

3) ¿De qué factores dependerá la conductividad en una disolución acuosa?

R) -Efectos de temperatura y presión. La solubilidad de una sustancia es la máxima cantidad de ella que se puede disolver en una cantidad de solvente a una presión y temperatura determinada. Generalmente la solubilidad de sólidos en líquidos aumenta con la temperatura, conduciendo más electricidad. Con respecto a la presión esta influye muy poco cuando el soluto es un sólido o un líquido, con los gases aumenta a mayor presión.

-Naturaleza química del soluto y solvente. El agua es un solvente ampliamente utilizado, tanto por su propiedad polar, como también su carácter inerte frente a muchos solutos. Por esta propiedad, el agua con facilidad disuelve a solutos polares e iónicos.

En las soluciones iónicas las partículas se mueven libremente en el ceno del agua y por ello tienen la propiedad de conducir la corriente eléctrica. En general el agua disuelve a compuesto a compuestos con carga electica, debido a la fuerte atracción existente entre los iones o moléculas polares con el dipolo del agua. En conclusión: lo semejante disuelve a lo semejante

Hipotesis

Si sigo adicionando agua a una cantidad de soluto determinada, menores posibilidades tendré que se mantenga la conducción eléctrica.

Desarrollo de hipótesis: Sabido es que el agua pura no es un conductor eléctrico, que es un medio que al sumársele un soluto favorece la conducción eléctrica .La cantidad de soluto, puede propiciar un medio sobresaturado o de lo contrario diluido a tal punto ,que no propicie la conductividad eléctrica o sea insuficiente. En el planteamiento de la hipótesis podemos determinar que en un ambiente controlado y equilibrado de soluto y disolvente la conductividad se dará pero al seguir adicionándole agua, el soluto se disolverá hasta que los iones suspendidos en el agua sean menores a la capacidad de conducción eléctrica. Esto porque primeramente las sustancias a utilizar debe ser un electrolito que al disolverse en agua, da lugar a la formación de iones (aniones y cationes) y que por lo tanto es capaz de conducir la corriente eléctrica. Un electrolito fuerte es todo aquel que al disolverse en agua, provoca exclusivamente

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