CONDUCTIVIDAD ELECTRICA

CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA:

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• La conductividad eléctrica que tienen los metales depende de la resistencia con la que se oponen los mismos átomos cuando pasan los electrones: a mayor resistencia, menos será la conductividad con la que cuente el metal.
• La energía que se consume para conseguir sobrepasar esta resistencia se desvanece en forma de calor, siguiendo el famoso efecto de Joule, que nos dice que el paso de una corriente eléctrica por un conductor produce un incremento de la temperatura de este, con lo cual la resistencia crece, pues entonces es mayor la vibración que experimentan los átomos y, por lo tanto, mayor es también la dificultad con la que se encuentran los electrones en su tránsito.

Conductor eléctrico: Cualquier material que ofrezca poca resistencia al flujo de electricidad. La diferencia entre un conductor y un aislante, que es un mal conductor de electricidad o de calor, es de grado más que de tipo, ya que todas las sustancias conducen electricidad en mayor o en menor medida. Un buen conductor de electricidad, como la plata o el cobre, puede tener una conductividad mil millones de veces superior a la de un buen aislante, como el vidrio o la mica.

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Conductores sólidos: Metales

Características físicas:

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• Estado sólido a temperatura normal, excepto el mercurio que es líquido.
• Opacidad, excepto en capas muy finas.
• Buenos conductores eléctricos y térmicos.
• Brillantes, una vez pulidos, y estructura cristalina en estado sólido.
• Dureza o resistencia a ser rayados;
• Resistencia longitudinal o resistencia a la rotura;
• Elasticidad o capacidad de volver a su forma original después de sufrir deformación;
• Maleabilidad o posibilidad de cambiar de forma por la acción del martillo; (puede batirse o extenderse en planchas o laminas)
• Resistencia a la fatiga o capacidad de soportar una fuerza o presión continuadas
• Ductilidad: permite su deformación forzada, en hilos, sin que se rompa o astille.

Características químicas:

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      Valencias positivas: Tienden a ceder electrones a los átomos con los que se enlazan.

[pic 6]  Tienden a formar óxidos básicos.

[pic 7]  Energía de ionización baja: reaccionan con facilidad perdiendo electrones para formar iones positivos o cationes

Características eléctricas:

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• Mucha resistencia al flujo de electricidad.
• Todo átomo de metal tiene únicamente un número limitado de electrones de valencia con los que unirse a los átomos vecinos.
• Superposición de orbitales atómicos de energía equivalente con los átomos adyacentes
• La elevada conductividad eléctrica y térmica de los metales se explica así por el paso de electrones a estas bandas con defecto de electrones, provocado por la absorción de energía térmica.

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MS/m: Según el SI significa Siemens/metro

El cobre es un metal hecho de átomos de cobre estrechamente empaquetados. 

Si pudiéramos mirarlo bastante de cerca, veríamos que hay electrones que se mueven entre los átomos de cobre. Cada átomo de cobre ha perdido un electrón y se ha convertido en un ión positivo. De modo que el cobre es un entramado de iones de cobre positivos con electrones libres que se mueven entre ellos (Los electrones son un poco como las partículas de un gas que se mueven libremente dentro de los extremos del cobre). 

Los electrones pueden moverse libremente por el metal. Por esto, son conocidos como electrones libres. También son conocidos como electrones de conducción, porque ayudan al cobre a ser un buen conductor de calor y electricidad. 

Los iones de cobre vibran. Obsérvese que vibran alrededor del mismo lugar, mientras que los electrones pueden moverse por el entramado. Esto es muy importante cuando conectamos el cable a una batería. 

Conducción de la electricidad del Cobre.

Podemos conectar un cable de cobre a una batería y a un interruptor. Normalmente, los electrones libres se mueven al azar en el metal. 

Cuando cerramos el interruptor, fluye una corriente eléctrica. Ahora los electrones libres fluyen por el cable (aquí, se mueven de izquierda a derecha - aunque también siguen moviéndose al azar). 

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