Elementos Químicos

El cloruro de sodio (Na2O)

Más conocido como sal de mesa, o en su forma mineral halita, es un compuesto químico con la fórmula NaCl. El cloruro de sodio es una de las sales responsable de la salinidad del océano y del fluido extracelular de muchos organismos. También es el mayor componente de la sal comestible, es comúnmente usada como condimento y conservante de comida.

Su reacción es:

NaCl(ac) + AgNO3(ac) → AgCl(s) + NaNO3(ac).

Propiedades

El cloruro de sodio como la mayoría de las sales iónicas confiere propiedades coligativas a sus disoluciones, es decir es capaz de variar la presión de vapor de la disolución, elevar el punto de ebullición y descender el punto de congelación según su concentración molar.

El cloruro de sodio químicamente puro no es higroscópico, el que la sal ordinaria se humedezca se debe a las impurezas de cloruro de magnesio, sustancia que si absorbe la humedad atmosférica.

Usos

Antiséptico local y preservante de alimentos.

La sal gracias a su elevado poder osmótico es capaz de deshidratar a un amplio espectro de virus y bacterias en estado no-esporulado, por lo que se usa como un doloroso antiséptico para desinfectar heridas. Muy pocos microorganismos como los halófilos y organismos superiores como los crustáceo braquiópodos conocidos como las Artemias pueden resistirse al poder osmótico de la sal. Entre los microorganismos resistentes a la salinidad esta el caso de la bacteria, B. marismortui encontrada en el Mar muerto. La salazón de las carnes de conserva es una forma de preservar estas de la acción bacteriana retrasando la descomposición proteica.

Oxido de magnesio (MgO2)

Conocido comercialmente por el nombre de Q-Mag, el Producto presenta elevada pureza química, alta concentración de MgO y alta reactividad.

Su reacción es:

Mg2+O2→ MgO2

Propiedades físicas

- El óxido de magnesio es un sólido blanco (polvo) de fórmula química MgO.

- Nombre químico: Oxido de magnesio

- Otros nombres: Magnesia calcinada/ magnesia (polvo)

- Aspecto y color: Polvo blanco, muy fino.

- Olor: Inodoro.

- Presión de vapor: No aplicable.

- Densidad relativa (agua=1): 3.58

- Solubilidad en agua: Ninguna.

- Punto de ebullición: 3600º C

- Punto de fusión: 2852º C

- Masa molecular: 40.3

- Nº CAS: 1309-48-4

Propiedades químicas

- Absorbe fácilmente humedad y dióxido de carbono cuando se expone al aire.

- Reacciona vigorosamente con halógenos y ácidos fuertes.

- Condiciones que deben evitarse: Evitar el contacto con el aire.

- Materiales a evitar: Halógenos y ácidos fuertes.

- Productos de descomposición: No aplicable.

- Polimerización: No aplicable.

- Incendio: No combustible.

- Explosión: No aplicable.

Usos

 Fertilizantes

Es uno de los macro nutrientes más exigidos en el metabolismo vegetal, llegando a representar hasta un 3% de la materia seca, esencial para el desarrollo de cualquier cultivo, influenciando directamente su productividad.

Como elemento central de la molécula de clorofila, el óxido de magnesio está directamente ligado a la producción de energía, volviendo todas las demás funciones metabólicas dependientes de su actuación.

Tan importante como el conocimiento de las principales funciones metabólicas es el conocimiento de la necesidad de equilibrio de los niveles de magnesio con los niveles de calcáreo y potasio en el suelo.

 Formas de uso

Se recomienda la aplicación del producto para reposición de magnesio en sistemas de siembra directa, asociado o no al yeso agrícola u otros productos que aporten calcio, azufre y otros elementos.

Cuando es aplicada en dosificaciones económicas, suficientes para la reposición del magnesio exportado por los cultivos, su efecto sobre el PH es mínimo, lo que evita efectos indeseables como indisponibilidad de otros nutrientes, y dispersión de arcilla (alteración de su estructura del suelo, con desplazamiento de arcilla en las capas superficiales (muy común después de la dosificación excesiva de calcáreo).

Puede ser utilizada en la siembra por medio de la aplicación en área total, en el surco o mezclada a la tierra de relleno de fosas, de forma aislada o asociada a otros productos como el yeso agrícola y calcáreo calcítico, aportando aisladamente el magnesio para la composición de mezclas que cumplen las necesidades locales.

Debido a su alta concentración – 95% del MgO – y reactividad, las dosificaciones intermedias recomendadas son extremadamente reducidas (40 a 200kg). Siendo la aplicación del producto extremadamente económica, generando una relación costo/resultado imbatible.

 Abrasivos

El óxido de magnesio para el segmento de abrasivos magnesianos, presenta óxidos desarrollados específicamente para esta aplicación. Granulometría, reactividad y densidad aparente son los factores clave para la obtención del producto final diferenciado, que solo puede ser obtenido por medio de un proceso de calcinación homogénea.

 Nutrición Animal

Es utilizado como nutriente mineral para balanceo de magnesio, para las siguientes creaciones: - Ganado lechero

- Ganado de carne

- Aves

- Porcinos

El óxido de magnesio también se usa como suplemento alimenticio cuando la cantidad de magnesio presente en el régimen alimenticio no es suficiente. El óxido de magnesio está disponible sin prescripción.

El óxido de Zinc (ZnO2)

Es un compuesto químico de color blanco, se lo conoce como Zinc blanco. Es insoluble en agua pero muy soluble en ácidos. Se lo encuentra en estado natural en la cincita. Se usa como pigmento e inhibidor del crecimiento de hongos en pinturas, como compuesto de relleno en llantas de goma, hule, caucho y como pomada antiséptica en medicina. Alta capacidad calorífica. Acelerador y activador para la vulcanización del caucho. Pigmento protector de la radiación ultravioleta. Una observación importante es que actúa como una capa protectora para el Zinc sólido, para que así éste no se oxide fácilmente por tener un alto potencial de oxidación.

Su reacción es:

Zn+O2→ ZnO2

Usos

Químicos: El óxido de zinc es usado en la industria química en una variedad de aplicaciones, lo que incluye: Aceites aditivos, retardantes de fuego, catalizador en muchas reacciones químicas y en adhesivos.

Plásticos: El oxido de zinc es un estabilizador de rayos UV muy eficaz en polipropileno y en polietileno. Comparando con otros bloqueadores orgánicos el zinc demuestra un desempeño mucho más eficaz.

Vidrios: El oxido de zinc se adhiere a muchas formulas de vidrio con el fin de bajar el coeficiente de expansión termal, incrementa el brillo y lustre y mejorar la resistencia a los químicos y al calor.

El monóxido de carbono (CO2)

Es un gas que, si se inhala en cantidades suficientes, puede matar. Es el motivo por el que muchas casas vienen con detectores de monóxido de carbono y muchos expertos de seguridad, incluyendo los de la Comisión de Seguridad de Productos de Consumidores de EE.UU. y la Administración de Bomberos de EE.UU. recomiendan instalarlos. El monóxido de carbono se crea en un laboratorio deshidratando ácido fórmico y añadiendo ácido sulfúrico. Entonces pasa dióxido de carbono en la mezcla calentada. El monóxido de carbono también puede ocurrir naturalmente, como resultado de la oxidación del gas natural, normalmente metano.

Su reacción es:

C+O2→ CO2

Usos

Agente reductor en operaciones metalúrgicas, manufactura de muchos productos químicos incluyendo metanol. Ácido acético, fosgeno, combustibles, constituyente del gas de síntesis.

El dióxido de carbono (C2O4)

Es un gas incoloro, denso y poco reactivo. Forma parte de la composición de la tropósfera (capa de la atmósfera más próxima a la Tierra) actualmente en una proporción de 350 ppm. (partes por millón). Su ciclo en la naturaleza está vinculado al del oxígeno.

El balance del dióxido de carbono es sumamente complejo por las interacciones que existen entre la reserva atmosférica de este gas, las plantas que lo consumen en el proceso de fotosíntesis y el transferido desde la tropósfera a los océanos.

El aumento del contenido de dióxido de carbono que se verifica actualmente es un componente del cambio climático global, y posiblemente el mejor documentado. Desde mediados del siglo XIX hasta hoy, el aumento ha sido de 80 ppm.

Su reacción es:

C2+O4→ C2O4

Usos

Se utiliza como agente extintor enfriando el fuego (en forma de nieve carbónica) y dificultando el contacto de las llamas con el oxígeno del aire.

En la industria alimentaria, se utiliza en bebidas carbonatadas para darles efervescencia.

También se puede utilizar como ácido inocuo o poco contaminante. La acidez puede ayudar a cuajar lácteos de una forma más rápida y por tanto barata, sin añadir ningún sabor, y en la industria se puede utilizar para neutralizar residuos alcalinos sin añadir otro ácido más contaminante

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