Enlaces Químicos

Se entiende por enlace químico a ‘la fuerza que mantiene a los átomos unidos entre sí’ o en palabras más simples la interacción entre los átomos. Los enlaces químicos se pueden clasificar según su carácter metálico, estos enlaces son:

-Enlaces metálicos; Interacción metal-metal

-Enlace iónico; Interacción no metal- metal

-Enlace covalente: Interacción No metal- No metal

- Coordinado

- Polar

- No-Polar

Estos enlaces se crean a partir de la idea de poder conseguir una configuración electrónica estable, tales como de los gases nobles. A este comportamiento de los átomos se les explica con mejor detalle con la llamada ‘teoría de Lewis’, la cual describe que los electrones de la última capa, vale decir, los electrones de valencia, deben ser ocho para alcanzar la estabilidad. A esta regla se le denomina la ‘regla del octeto’.

Esta regla se cumple de diferentes formas según qué elemento sea, es decir, con diferentes tipos de enlaces como por ejemplo, en algunos casos los electrones se transfieren entre átomos, lo que hace que se formen iones positivos y negativos que se atraen entre sí, a este tipo de enlace se le llama ‘enlace iónico’, que se forman de electronegatividades con una diferencia mayor a 1,7.

Muy diferente a lo que son los enlaces tipo covalentes, por ejemplo, los enlaces covalentes coordinados, principalmente se distinguen por el hecho de que uno de los átomos contribuye a ambos electrones. Entre los enlaces covalentes, también se encuentran los enlaces ‘no polares’ que comparten sus electrones por igual, es decir, los electrones del enlace no se desplazan hacia ninguno de los 2 átomos ya que su diferencia de electroafinidad es menor a 0,4, y también encontraremos los enlaces ‘polares’. Este último tipo de enlace al igual que el polar comparte sus electrones, pero siempre uno de los dos átomos ejercerá más fuerza que el otro sobre los electrones de ambos, esto sucede porque su diferencia de electroafinidad es mayor a 0,4 pero menor a 1,7.

A todos estos enlaces también se le suma el enlace metálico, que es el enlace que combina átomos de baja electroafinidad con tendencia a ceder electrones. La formación de este enlace se explica a través de dos modelos, ‘El mar de electrones’ o ‘Nube de electrones’ y ‘La teoría de las bandas’.

Primero daré a explicar la teoría de la ‘Nube electrónica’ el cual es el modelo que sugiere que los electrones de cada átomo son cedidos a una ‘nube electrónica’, lo que hará que se formen átomos de cationes y los electrones cedidos formaran una especie de nube que rodeará

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