Enlaces Quimicos

Teoría de los enlaces químicos

Cuando se acercan dos átomos mutuamente, se ejercen varias fuerzas entre ellos. Algunas de estas fuerzas tratan de mantener los átomos unidos, otros tienden a separarlos. En la mayoría de los átomos, con excepción de los gases nobles, las fuerzas que atraen son superiores a las que repulsan y los átomos se acercan formando un enlace. A continuación se discutirá el enlace, uno de los fenómenos más importantes en el comportamiento químico.

En 1916 W. Kossel y G.N. Lewis propusieron un esquema para explicar el enlace entre los átomos, denominado la regla del octeto la cual nos dice que, cuando se forma un enlace químico, los átomos adquieren, ceden o comparten electrones, de tal manera que la capa más externa o de valencia de cada átomo contenga 8 electrones. Esta regla se basa en que todos los gases nobles excepto el helio, tienen en su estructura 8 electrones.

La forma de ceder los electrones más externos o de valencia en una molécula, se puede representar por la estructura o formula de Lewis y sirve para ilustrar el enlace químico. En esta estructura, los electrones de valencia de cada átomo se representan por puntos, cruces o círculos alrededor del elemento. Los puntos representan los electrones de valencia y un par de puntos entre dos átomos indica la localización de un enlace covalente.

La formación de algunas moléculas ilustra la regla del octeto que fue propuesta por Lewis, como dijimos anteriormente, nos dice que un átomo diferente al hidrógeno tiende a formar enlaces hasta que se rodean los 8 electrones de valencia, es decir, que se forma un enlace covalente cuando no hay suficiente electrones para que cada átomo individual complete el octeto. Esta regla que es la del octeto funciona principalmente con los elementos del segundo periodo de la tabla periódica. Estos elementos solo tienen dos subniveles, el 2s y el 2p, en los que puede haber en total ocho electrones.

Los átomos pueden formar distintos tipos de enlaces covalentes. En un enlace sencillo, dos átomos se unen por medio de un par de electrones. En muchos compuestos se forman enlaces múltiples, es decir, cuando dos átomos comparten dos o más pares de electrones. Si dos átomos comparten dos pares de electrones el enlace covalente se denomina enlace doble. Estos se encentran en moléculas tales como dióxido de carbono (CO2) y etileno (C2H4).

Las uniones o enlaces químicos son principalmente tres: enlace iónico, covalente y covalente coordinado.

Enlace iónico, la atracción electrostática que una especie iónica ejerce sobre otra constituye el tipo de enlace llamado iónico, polar o electrovalente. La disposición de ocho electrones en la última capa de los gases nobles (con excepción del helio que está rodeado de dos electrones) les da una alta estabilidad química, lo cual hace razonable

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