Enlaces Químicos

ENLACES QUÍMICOS

Son las fuerzas de atracción que mantienen unidos entre sí a átomos o iones para formar moléculas o cristales. Los tipos de enlaces presentes en una sustancia son responsables en gran medida de las propiedades físicas y químicas de la misma. Los enlaces son también responsables de la atracción que ejerce una sustancia sobre otra; las sales se disuelven mucho mejor en agua que en aceite, debido a la diferencia de sus enlaces. Ciertas sustancias que se disuelven en agua pueden conducir electricidad pero otras no; por ejemplo el alcohol etílico se evapora con mayor rapidez que el agua; la cera se funde a altas temperaturas y esas propiedades de las sustancian están estrechamente relacionadas con los enlaces químicos.

ENLACES IÓNICOS

Enlaces iónicos.- el sodio metálico es un metal/material sólido, blando y plateado, que se puede cortar con un cuchillo, reacciona con rapidez con el oxígeno y vapor de agua del aire. El cloro es un no metal reactivo, es un gas amarillo verdoso pálido, de olor irritante, dicho elemento se emplea con frecuencia como desinfectante de agua en las cols??? o albercas, pero cuando se deja caer un trozo de sodio metálico en un matraz que contiene cloro gaseoso se lleva a cabo una reacción violenta y se forma un sólido blanco estable, el conocido compuesto de cloruro de sodio empleado como sal de mesa.

PROPIEDADES GENERALES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS

a) Todos los compuestos iónicos son sólidos a temperatura ambiente.

b) El punto de ebullición de las sustancias iónicas es muy alto (1000 a 1500°C)

c) La presencia de iones disociados es la que permite que una sustancia produzca electricidad.

d) A una sustancia que se disuelve en agua y produce una solución que produce electricidad se le llama electrolitos.

ENLACES COVALENTES

Enlace covalente.- al par compartido de electrones de una misma molécula se le llama enlace covalente. Una molécula es un conglomerado eléctricamente neutro de 2 o más átomos unidos por electrones (enlaces covalentes) que se comportan como una sola molécula. A una sustancia compuesta de moléculas se le llama sustancia molecular.

Durante la formación de un enlace covalente se pueden imaginar dos átomos que se aceran el uno al otro entrelazando sus nubes de electrones u orbitales, de tal manera que no se pueden separar con facilidad, una molécula es más estable que los átomos individuales. En un enlace covalente entre 2 átomos de H, produce una molécula diatómica de H. Todos los elementos diatómicos tienen lo que se conoce como enlaces covalentes no polares, es decir los electrones se comparten de manera equitativa entre los átomos del mismo elemento. Este comportamiento de electrones no está limitado a un par de electrones, en este arreglo cada átomo comparte sus propios electrones.

ENLACES COVALENTES NO POLARES

Entre los distintos tipos de enlaces se encuentra en un extremo el enlace iónico, en el que los electrones se transfieren de un átomo a otro para hacer iones. En el otro extremo está el enlace covalente no polar de las moléculas diatómicas, donde la distribución atómica electrónica se encuentre perfectamente equilibrada entre átomos que ejercen una reacción equivalente sobre los electrones y entre átomos que ejercen una reacción equivalente sobre los electrones y entre estos extremos hasta el enlace covalente polar, en el que los pares de electrones se comportan de manera desigual, entre átomos de ___ distintos casi todos los compuestos tienen enlaces covalentes polares y quedan comprendidos en los extremos de covalente no polar y el __uro por ejemplo:

*En enlace iónico es aquel en el que se transforman electrones (un metal y un no metal reactivo).

ENLACES COVALENTES POLARES

Son aquellos en los cuales se comportan de manera desigual entre 2 átomos metálicos distintos.

ENLACES METÁLICOS

Son enlaces llevados a cabo entre átomos de los cristales metálicos sólidos. Se puede visualizar el modelo de un sólido metálico en una función tridimensional de iones positivos que permanecen fijos en la red cristalina mientras los iones electrones de valencia divalente de m_______________

El movimiento de estos electrones de valencia es similar a la de un fluido por toda la red cristalina hace que los metales sean buenas conductores de calor y electricidad. Una importante característica que distingue a los metales es que en estado sólido conducen electricidad; no así los ___________ y los que tienen enlaces covalentes. El enlace metálico consiste en iones metálicos con cargas positivas a una red tridimensional en la que los electrones de valencia divalente sujetos se mueven con libertad a manera de un fluido a través de un metal. Los metales cuyos electrones están sujeto con una fuerza son los mejores conductores de electricidad.

ELECTRONEGATIVIDAD

Es la medida de la tendencia que muestra un átomo de un enlace covalente hacia el de los enlaces compartidos. Los átomos de los elementos más electronegativos presentan la mayor atracción por los electrones. Son los mismos elementos (agrupados en la esquina superior derecha de la tabla periódica) que muestran la máxima tendencia a ganar electrones para formar iones negativos.

La electronegatividad aumenta en un mismo periodo de electrones conforme aumenta el número atómico pero disminuye dentro del mismo grupo al ir disminuyendo el número atómico.

*En realidad lo que importa es la diferencia de la radiactividad _____ unidos por los enlaces químicos.

Cuando se unen 2 átomos del mismo elemento mediante un enlace covalente para formar una molécula diatómica, ambos átomos tienen los mismos valores de electronegatividad en consecuencia la diferencia de electronegatividad es 0 en los enlaces polares. Los átomos unidos por los enlaces químicos presentan grandes diferencias de electronegatividad 1.7 _________ se considera que el enlace es primordialmente iónico. Los enlaces covalentes polares, presentan diferencias más pequeñas de electronegatividad. Así pues conforme disminuyen las diferencias entre los valores de electronegatividad, aumentan los puentes de enlaces covalentes.

PUENTES DE HIDRÓGENO

Hay un tipo adicional muy importante que se le conoce como puente de H en el que participan fuerzas de atracción entre ciertos ___ polares, que contienen

...