ENLACE QUIMICO

ENLACE QUÍMICO

OBJETIVOS:

- Compara y diferenciar los tipos de enlace químico

- Relaciona a las sustancia con el tipo de enlace que hay entre las partículas que forman el retículo cristalino solida

- Reconocer los diferentes tipos de sustancias estudiando en el laboratorio su propiedades físicas y químicas

FUNDAMENTO TEÓRICO

1) ENLACE IÓNICO.- Son fuerzas electrostáticas de atracción entre iones positivos (cationes) y iones negativos (aniones) perdiendo o ganado electrones con el propósito de llena su ultimo nivel de energía del mas electronegativo, como ejemplo tenemos los metales alcalinos ceden su electrones de valencia a los halógenos.

2) ENLACE COVALENTE.- Se caracteriza por compartir electrones a cada uno de los átomos y también busca según esto llenar el últimos nivel de energía con 8 electrones y se describe más con la notación de Lewis. Hay tres tipos de enlaces:

Enlace sencillo, cuando solo comparte una par de electrones para llenar el octeto

Enlace doble, cuando se necesita dos pares de electrones

Enlace triple, cuando se necesita 3 pares de electrones para completa r el octeto

3) ENLACE METÁLICO.- Se caracteriza, por su baja energía de ionización, a perder electrones. Por tanto, podríamos considerar a aun átomo metálico como un catión unido al electrón de valencia que podría perder.

MATERIALES

- Soporte

- Cables o conductores

- Vasos de precipitados

- Agua destilada

- Aceite

- Sal

- Azúcar

- Una pequeña batería

- Dos láminas de cobre

- Dos cables con caimanes

- Una bombilla pequeña(foquito)

PROCEDIMIENTO

1) Colocamos agua en un vaso de agua

2) Instalamos un sistema de conexión en la láminas de cobre a ambas electrodos sumergimos los electrodos en agua

3) Conectamos el puerto negativo de la batería a uno de los cables que está conectado al electrodo de cobre

4) Luego tomamos la bombilla y la colocamos al puerto positivo y el negativo y vemos que sucede

5) Luego unamos los dos caimanes de contacto y veamos qué es lo que sucede

6) Luego instalemos nuevamente nuestros electrodos y adicionamos cierta cantidad de sal al agua agitamos mezclando sumergimos nuevamente nuestros electrodos y veamos qué es lo que sucede posicionamos de cerca.

7) Ahora alejamos un poco los electrodos y veamos qué es lo que sucede en el recipiente y luego observemos que sucedió en la laminas anotemos todo el cambio que veamos en el vaso y en al laminas.

8) Nuevamente coloquemos en el envase agua y añadimos una cierta cantidad de azúcar e instalemos nuevamente el circuito coloquemos los electrodos y veamos que sucede

9) Luego colocamos aceite en el vaso una pequeña cantidad sumergimos los electrodos y observamos los cambios que ocurren en el circuito

RESULTADOS Y DISCUSIÓN

- En el momento de que pusimos los cátodo al agua y conectamos a la batería en el agua salieron burbujas pequeñas que podían haber sido hidrogeno o oxigeno

- Los cátodos cambiaron de color:

El cátodo negativo cambio a un color verde oscuro

El cátodo positivo cambio a un color rojizo

- La base de las placas no pierden el color que cambiaron.

- Se debe a una reacción o oxidación

- En el aceite no ocurre ninguna reacción

- El aceite es enlace covalente

- Si los cátodos no están pegados la bombilla se enciende pero con muy baja luz

CONCLUSIÓN

Mediante estos experimentos demostramos que los sólidos iónicos no conducen la electricidad en estado

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