ENLACE QUIMICO

ENLACE QUIMICO

INTRODUCCIÓN

La teoría atómica nos dice que todos los cuerpos que percibimos con nuestros sentidos son el resultado de la asociación o unión de enormes cantidades de átomos. Si admitimos la existencia de los átomos, también tendremos que admitir la presencia de una fuerza de atracción o enlace capaz de mantenerlos unidos.

Existe una relación estrecha entre estabilidad y energía. los sistema más estables son los que contienen menos energía. Ésta es una característica común a todo el universo. Según esto, los agregados atómicos son más estables que los átomos aislados, porque contienen menos energía. esto ocurre porque, al formarse el enlace, los átomos liberan energía, pero, ¿por qué ocurre esto?, ¿qué diferencias existen entre el enlace covalente y el electrovalente?, ¿por qué los gases nobles no se combinan tan fácilmente, etc.

ENLACE QUÍMICO

Es la fuerza que mantiene unido a los átomos (enlace interatómico) para formar moléculas o formar sistemas cristalinos (iónicos, metálicos o covalentes) y moléculas (enlace intermolecular), para formar un estado condensado de la materia (sólido y líquido), dicha fuerza es de naturaleza electromagnética (eléctrica y magnética), predomina fuerza eléctrica.

PRINCIPIO FUNDAMENTAL

Los átomos y moléculas forman enlace químico con la finalidad de adquirir un estado de menor energía, para tener mayor estabilidad. La energía de disociación de enlace (separa a los átomos) es mayor mientras más fuerte es el enlace (energía de enlace).

NOTACIÓN DE FORMULA DE LEWIS

Representación Convencional de los electrones de valencia, (electrones que intervienen en el Enlace Químico) mediante el uso ( ) ó (x) que se coloca alrededor del elemento.

1H = 1s1 Notación Lewis

8O = 1s2 2s2 2p4 Notación Lewis O

REGLA DEL OCTETO

“Los átomos, al formar Enlace Químico y lograr estabilidad, adquieren estructura electrónica de un gas noble”.

Existen excepciones.

LOS ENLACES QUÍMICOS

PUEDEN SER

ENLACE IONICO

Sal común (ClNa), Cal viva (CaO), Sulfato de Sodio (Na2SO4), hidróxido de potasio (KOH).

 El enlace iónico es una fuerza electrostática de atracción entre un catión y un anión que se forman previa transferencia de electrones de valencia.

 Estos compuestos son sólidos.

 Están formados por cationes (metal) y aniones (no metal).

 Los compuestos iónicos binarios se forman entre un metal de baja electronegatividad (IA y IIA) y un no metal de alta electronegatividad (VIIA, O y N)

Características Generales

 Enlaces entre un elemento metálico y no metálico.

 Casos de excepción: BeCl2, BeO, BeF2, BeBr2, y AlCl3, estos compuestos forman enlaces covalentes.

 NH4Cl, NH4NO3 (NH4)2SO4, etc., estos compuestos son iónicos.

Propiedades generales de los compuestos iónicos.

 A temperatura ambiente son sólidos de alta pureza, malos conductores de la electricidad, solubles en solventes polares como el agua.

 Son frágiles y quebradizos.

 Fundidos (en estado líquido) o disuelto en agua (solución acuosa) son buenos conductores eléctricos, a esta disociación en IONES se llaman ELECTROLITOS.

 Son sólidos cristalinos.

ENLACE COVALENTES

 Agua, metano azúcar.

 El enlace Covalente es la fuerza electromagnética, principalmente eléctrica, que surge cuando los electrones compartidos son atraídos por los núcleos de los átomos enlazados. Esta fuerza es más intensa.

 Los compuestos covalentes pueden ser líquidos, gaseosos o sólidos a temperatura ambiente.

 Poseen moléculas.

 Los átomos covalentes unen los átomos no metálicos para formar moléculas.

Tipos de enlaces de covalentes

a) Según el número de electrones aportados

• Covalente Normal: cada átomo aporta un electrón para formar el par electrónico enlazante, por lo tanto se efectúa en orbitales desapareados.

• Covalente Coordinado o Dativo: consiste en que el “par electrónico enlazante” es aportado por un solo átomo.

b) Según el número de pares electrónicos enlazantes

• Enlace Simple: Consiste en un par electrónico enlazante entre dos átomos.

X – Y ó X  Y

Un par enlazante

Enlace simple

• Enlace Múltiple: Consiste en 2 o más pares electrónicos enlazantes.

X = Y X Y

Dos pares enlazantes Tres pares enlazantes

Enlace doble Enlace triple

c) Según el tipo de Orbital Molecular Enlazantes

Son de dos tipos: SIGMA ( ) Pi ( )

Polaridad y apolaridad de enlace

a) Enlace Covalente Polar: Es aquel que surge entre los átomos de elementos diferentes, donde la compartición del par electrónico enlazante no es equitativo (es desigual), por la diferencia de electronegatividad.

0 < EN < 1.7.

Excepción:

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