Ensayo De Materiels

Problemas

1.- determinar la masa en gramos, de un protón neutrón y electrón

proton 1,672 x 10^ -24 gramos

Neutrón 1,675 x 10^ -24 gramos.

electron 9,1095 x 10^ -28 gramos

2.-cual es la carga eléctrica en coulomb de un protón, electrón y neutrón.

Electrón - 1.6 x 10^ -19 coulombs

Protón 1.6 x 10^ -19 coulombs

Neutrón 0

3.-defina:

• Numero atómico :

Define la configuración electrónica del átomo y permite el ordenamiento de los distintos elementos químicos en la tabla periódica, que comienza con el hidrógeno (Z=1) y sigue con el helio, el litio, el berilio, el boro, el carbono y el nitrógeno.

• Unidad de masa atómica

La masa atómica es la masa de un átomo en reposo, la unidad SI en la que se suele expresar es la unidad de masa atómica unificada. La masa atómica puede ser considerada como la masa total de los protones y neutrones en un átomo único en estado de reposo.

• Numero de Avogadro

se entiende al número de entidades elementales (es decir, de átomos, electrones, iones, moléculas) que existen en un mol de cualquier sustancia.

Dicha cantidad suele redondearse como 6,022 x 10 elevado a 23 y recibe el nombre de número de Avogadro (en ocasiones presentado como constante de Avogadro) en honor al científico de nacionalidad italiana Amedeo Avogadro (1776-1856),

• Masa de átomo relativa

La masa de los átomos es extremadamente pequeña si se expresa en kilogramos y se hace muy difícil operar con esos números, por ejemplo la masa de un átomo del isótopo más abundante del oxígeno es 26,5606.10-27 kg.

Por este motivo las masas atómicas se han expresado en valores relativos a una unidad previamente escogida (y que ha variado en diferentes épocas) de manera que los valores resultantes sean números muchos más fáciles de operar.

Desde el año 1961 fue aprobado por los organismos internacionales correspondientes utilizar como unidad de masa atómica la doceava parte de la masa del átomo de carbono 12 por lo que su valor es:

4.- Cual es la masa en gramas de un átomo de oro?

es la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades y que no es posible dividir mediante procesos químicos.

Oro: 196,967 g/mol

5.- cuantos átomos hay en un gramo de oro?

Mirando la tabla periódica vemos que el peso atómico del oro (elemento n.º 79) es 197. Esto implica que un mol de oro pesa 197 gramos. Para saber cuántos átomos de oro hay en un gramo, nada mejor que aplicar factores de conversión, empezando la sucesión de factores por el gramo en cuestión:

. . . . . .1 mol Au. . .6,022 • 10²³ átomos Au

1 g Au • ------------ • ------------------------------------ ≅

. . . . . .197 g Au. . . . . .1 mol Au

≅ 3,06 • 10²¹ átomos Au

(Recuerda que el n.º de Avogadro es

1 mol = 6,022 • 10²³ partículas, es lo que hemos aplicado.)

6.-un alambre de oro tiene o.70mm de diámetro y 8.omm de largo ¿Cuántos átomos contiene? L a densidad del oro es de 19.3g/cm3

El alambre lo consideramos como la unión de millones de partículas esféricas, por lo que su volumen está dado por la siguiente fórmula:

0.70mm = 0.070 cm

V = largo x ancho x alto....(tendremos que considerar que el alto es el largo también)

V = 0.070 cm x 0.8 cm x 0.8 cm

V = 0.0448cm3

Densidad = masa/volumen

19.3g/cm3 x 0.0448 cm3 = g Au

g Au = 0.86464 g

Sacamos el nº de moles de oro: 0.86464g/196.97g/mol = 0.00439 moles

1 mol de Au ----------> 6.02x10^23 átomos de Au

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