Ensayo De Quimica

Schrödinger, para afianzar el conocimiento.

Schrödinger, mediante una ecuación matemática, describió los sistemas cuánticos y la utilizo para representar cada uno de éstos. Para ello, tomó en cuenta el principio de incertidumbre de Heisenberg, dualidad onda-partícula de de Broglie y cuantificación de la energía.

Principio de incertidumbre: éste principio establece que la posición y cantidad de movimiento no pueden ser halladas simultáneamente, es decir, que mientras más se acerca a la medida exacta de una, más indeterminada es la otra. Gracias a éste descubrimiento, la estructura del átomo pasa de tener orbitas a tener orbitales, los cuales se definen como la cantidad de espacio alrededor del núcleo donde existe la mayor probabilidad de encontrar un electrón.

Dualidad onda-partícula: ésta dualidad formula que una partícula con masa que se mueva a una velocidad, en condiciones experimentales, puede lucir y comportarse como una onda de longitud λ y viceversa. La onda es una perturbación que se propaga desde el punto donde se origina hacia el medio que la rodea.

Cuantificación de la energía: son valores determinados y precisos que debe tener la energía a nivel microscópico, ya que solo puede variar en cantidades discretas (1, 2, 3...).

La ecuación matemática de Schrödinger está definida por:

Ejemplos de algunos números cuánticos

n

l

ml

Funciones de onda

1

0

0

1s

2

0

0

2s

1

1

2px

0

2py

-1

2pz

H es el operador de Hamilton, Ψ es la función de onda, la cual está determinada por un numero cuántico (n), está no tiene una definición física, sin embargo, Ψ2 sí, siendo la probabilidad de encontrar una partícula en un intervalo de longitud de onda, llevándolo entonces a la denominación química, densidad electrónica, y E es la energía total del sistema.

Número cuántico l

Equivalencia

0

s

1

...