Ensayo De Quimica

1. ¿A qué se debe la variación en el número de oxidación dentro de la tabla periódica?

R:

A la facilidad que tiene el elemento de ganar o perder Electrones.

En los Elementos A (representativos) por lo generar se manejan estos números de oxidación

-Alcalinos +1 (debido a que solo tienen UN electron de valencia y es mas facil que lo pierda a que cumplan con el octeto)

-Alcalinotérreos +2 (debido a que solo tienen DOS electrón de valencia y es mas fácil que lo pierda a que cumplan con el octeto)

-Térreos + 3

-Carbonoides puede ser +4 o -4 debido a que están a la mitad de cumplir con su octeto

-Nitrogenados -3 debido a que es mas fácil que GANEN electrones

Calcogenenos o la familia del Oxigeno -2

Halógenos -1

2. ¿Cuál es la razón por la que los elementos de transición presentan varios estados de oxidación?

R:

Un elemento presenta varios estados de oxidación cuando tiene la capacidad de poder ganar o perder varios electrones de tal manera que los iones que genere sean estables, generándose así varias posibilidades (+1, +2, -1, -2, etc.).

Los elementos de transición son aquellos en los que la ultima capa los electrones pertenecen al suborbital "d". En este suborbital caben hasta 10 electrones, por lo que hay varias posibilidades para perder electrones (los de transición nunca ganan, solo pierden) generando así distintos estados de oxidación. Además genera posibilidades que son estables.

3. Enlista 10 de las principales características físicas y químicas de los elementos de transición.

R:

I. Los elementos del bloque d pierden sus electrones de valencia s al formar compuestos.

II. Los elementos del grupo 13 al 11 presentan una transición desde los metales altamente reactivos del bloque s hasta los metales mucho menos reactivos del grupo 12 y del bloque p.

III. Los metales de transición tienen incompletas las subcapas d o con facilidad dan origen a iones que tienen incompletas estas subcapas.

IV. Por lo general son metales de alto punto de fusión.

V. Tienen varios estados de oxidación.

VI. Generalmente forman compuestos coloreados.

VII. A menudo son paramagnéticos

VIII. Los metales de transición tienen un radio atómico relativamente pequeño.

IX. Muchas de las propiedades de los elementos del bloque d pueden relacionarse con las formas de los orbitales d.

X. Los radios atómicos de los elementos del bloque d decrecen al aumentar el número atómico por la zona izquierda de una fila y luego aumentan ligeramente hacia la derecha.

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