Practica De Laboratorio Calor De Neutralizacion

Objetivos: 1) Realizar los cálculos para preparar disoluciones de concentración conocida 2) Determinar el calor desprendido al reaccionar un ácido y una base

Fundamento teórico:

El calor de neutralización es definido como el calor producido cuando un equivalente gramo de ácido es neutralizado por una base. El calor de neutralización tiene un valor aproximadamente constante, en la neutralización de un ácido fuerte con una base fuerte, ya que en esta reacción se obtiene como producto en todos los casos un mol de agua, que es formada por la reacción:

Material Reactivos Equipo

1 termómetro

1 vaso de precipitado 100mL

2 matraz volumétricos 100 mL

1 agitador

1 pipeta graduada 10mL Ácido clorhídrico

Hidróxido de sodio Balanza analítica

Vasos térmicos

DATOS DE SEGURIDAD DE LOS REACTIVOS Y MEDIDAS DE SEGURIDAD

1. Los reactivos deberán ser clasificados de acuerdo al tipo y grado de peligrosidad en inflamables, corrosivos, reactivos, explosivos y tóxicos. Estas características están en función de las propiedades de cada uno de los reactivos.

2. Las sustancias químicas en general deben ser manejadas cuidadosamente con los materiales apropiados y evitar en lo posible el contacto con el cuerpo ya sea por: inhalación, contacto con nuestra piel o ingestión

3. Las sustancias químicas deben ser guardadas en un orden conveniente de acuerdo a sus características químicas.

4. Las sustancias químicas deben ser envasadas en recipientes adecuados, herméticamente cerrados, perfectamente rotuladas y en el caso de que sean peligrosas contar con una anotación al respecto en la etiqueta.

5. Durante las practicas o en las operaciones de dosificación o trasvasado deberás mantener una adecuada ventilación.

6. Al trabajar con una sustancia química, esta ha de obtenerse tal como lo especifica la práctica: tiras, alambre, gránulos. Granallas o polvos.

7. Maneja cuidadosamente las sustancias inflamables. No manejes NINGUNA FLAMA, si en el laboratorio existe ALGÚN SOLVENTE.

8. Etiqueta en el recipiente (NUNCA EN LA TAPA) cualquier reactivo, solución o mezcla; indicando el nombre del mismo y la fecha de preparación.

9. Para pasar un líquido de una botella a otra, use frascos de boca ancha o páselos a un vaso de precipitados y posteriormente a la botella ó utilice un embudo.

10. No PIPETEAR con la boca sustancias tóxicas o corrosivas, hacerlo con una pro pipeta.

11. Evita calentar un líquido si no se conocen las características del mismo.

12. Para diluir un ácido SIEMPRE AÑADIR EL ÁCIDO AL AGUA.

13. Evitar el intercambio de pipetas colocadas en los reactivos con el objeto de no contaminarlos.

14. Nunca dejes los recipientes de los reactivos destapados.

15. En caso de preparar una solución o un reactivo, etiquetar inmediatamente el frasco.

16. Tener precaución principalmente con los solventes orgánicos y los aceites.

17. Si la ebullición es tumultuosa, colocar dentro del reactivo liquido piedras de ebullición.

Procedimiento

1) Construir un calorímetro de acuerdo a las instrucciones del profesor

2) Pesar el calorímetro sin el termómetro

3) Hacer los cálculos y preparar 100mL de una disolución de NaOH 2M

4) Hacer los cálculos y preparar 100mL de una disolución de HCL 2M

5) Vaciar 50mL de la disolución de NaOH en el calorímetro y registrar la temperatura del sistema

6) Vaciar rápidamente 50mL de la disolución de HCL, agitar la temperatura máxima que alcanza el sistema

7) Pesar la mezcla de reacción y con los datos obtenidos calcular el calor de neutralización

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