Práctica de laboratorio. Neutralización
Enviado por Nilda Resendiz Almaraz • 4 de Febrero de 2016 • Documentos de Investigación • 820 Palabras (4 Páginas) • 673 Visitas
Química
Práctica de laboratorio.
Neutralización
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COLEGIO CENTRO UNIÓN
ALUMNA: Nilda Cecilia Reséndiz Almaraz
No. DE LISTA: 27
GRADO Y GRUPO: 3º B
FECHA DE REALIZACION: 21 de enero del 2016
FECHA DE ENTREGA: 25 de enero del 2016
CALIFICACION:
OBJETIVO:
El objetivo de esta práctica es el encontrar una relación que nos permita conocer los mililitros de hidróxido de sodio necesarios para neutralizar una cantidad determinada de ácido clorhídrico.
MARCO TEORICO:
Una reacción de neutralización se lleva a cabo al combinar un ácido con un base en general producen un hidróxido formando agua y sal.
A este tipo de reacción se le conoce como reacción de doble sustitución o reacción, esto es por que intercambian parejas de iones.
Este tipo de reacciones son especialmente útiles como técnicas de análisis cuantitativo. En este caso se puede usar una solución indicadora para conocer el punto en el que se ha alcanzado la neutralización completa. Algunos indicadores son la fenolftaleína , azul de safranina, el azul de metileno, etc.
Existen también métodos electroquímicos para lograr este propósito como el uso de un pH metro o la conductimétria.
La neutralización es la combinación de cationes hidrogeno y de aniones hidróxido para formar moléculas de agua.
Se le conoce también como la reacción química formada de un ácido con una base.
Las reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, lo que significa que desprenden energía en forma de calor.
En una reacción química los cuerpos o sustancias experimentan transformaciones que alteran su composición dando origen a...
*sustancias nuevas.
*cambios en sus propiedades.
Las que experimentan cambios se denominan reactivos y los que se forman productos.
De la reacción química formado por un ácido base se obtienen compuestos llamados sales.
Ácido + base → sal + agua
Neutralización | Sal disuelta | |||||||
Ácido fuerte | + | Base fuerte | → | Agua | + | Sal | Anión inerte + Catión inerte | |
Ácido fuerte | + | Base débil | → | Agua | + | Sal | Ácido /Base conjugados + Anión inerte | |
Ácido débil | + | Base fuerte | → | Agua | + | Sal | Ácido/Base conjugados + Catión inerte | |
Ácido débil | + | Base débil | → | Agua | + | Sal | Ácido/Base conjugados + Ácido/Base conjugados |
La fenolftaleína de fórmula (C20H14O4) es un indicador de pH que en disoluciones ácidas permanece incoloro, pero en presencia de disoluciones básicas toma un color rosado con un punto de viraje entre pH=8,0 (incoloro) a pH=9,8 (magenta o rosado). Sin embargo en pH extremos (muy ácidos o básicos) presenta otros virajes de coloración; en la cual la fenolftaleína en disoluciones fuertemente básicas se torna incolora, mientras que en disoluciones fuertemente ácidas se torna naranja.
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