Equilibrio Acido
Enviado por romanesvlzapunk • 29 de Abril de 2013 • 1.187 Palabras (5 Páginas) • 438 Visitas
Equilibrio acido-base
Ahora mencionaremos en forma breve la formulación de las constantes de equilibrio para los cuatro tipos de reacciones químicas que se utilizan en los análisis volumétricos. También examinaremos algunos cálculos típicos del equilibrio que son de interese en química analítica.
Equilibrio acido-base
Ya hemos mencionado que que el agua es un electrolito débil disociado en iones H3O y OH:
2H2O===H3O
El grado de solución de agua se ha medido en forma experimental y se ha encontrado que las concentraciones de los iones hidronio e hidróxido a 25 °C son de 1.0* 10? M. esto significa que le valor de Kw, la constante de autoprotolisis de agua, es de 1.0*10-14 a 25°C:
Kw =[H3O+][OH]
Kw=(1.*10-7)(1.0*10-7)
Kw=1.0*10-14
Es conveniente utilizar el termino pH para expresar la concentración de ion hidrogeno, ya que estos valores son números muy pequeños durante su titulaciones su magnitud puede variar mucho. El termino pH se define de tal manera que convierte una potencia de diez negativo en un numero positivo pequeño. La definición es
pH= - Log [H3O]= log 1/[H3O]
asi una concentración de ion de hidrogeno de 1*10-1 le corresponde un pH de 1.00 y a una concentración de ion hidrogeno de 1.0*1-13 un pH de 13.00 estos números que van de 0 a 1 hasta quizá de 13 o 14. Significan con comodidad en las curvas de titulación, como veremos adelante.
El siguiente ejemplos ilustra la conversación de la concentración de ion hidrogeno a pH y viceversa.
La concentración de ion de hidrogeno es 5.0*10-07. Calcule el pH
pH=-log (5.0*10-7)
pH=-(log 5.0+log10-7)
pH=(0.70-7.00)
pH=7.00-0.70
pH=6.30
equilibrio de solubilidad
a la constante de equilibrio que expresa la solibilidad de un pricipitado en el agua se le llama constante del producto de solubilidad. Para un precipitado de cloruro de plata, la constante de equilibrio reacción.
AgCl====Ag+(aq)+Cl- (aq)
°K=aAg+aCl/aAgCl
La actividad del sodio AgCl es constatnte y pro conversión consideramos igual ala unidad. El solido es ligeramente soluble por lo que las concentraciones de los iones Ag+ y Cl- son pequeñas y a menos que estén presentes otros iones en concentración elevadas, las actividades se pueden aproximar a las molaridades, dando
Kps=[Ag+][Cl-]
Ala constante Kps se le llama constante del producto de solubilidad.
Las expresiones del producto de solubilidad de otras sales se dan a c ontinuacion;
Sal Kps
BaSO4 [Ba2+][SO4 2-]
AgCrO4 [Ag+]2[CrO4 2-]
CaF2 [Ca2+][F-]2
Al(OH)3
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