Equilibrio químico

Equilibrio químico

FLAVIA CAMPILLAY

QUIMICA

Instituto IACC

09 DE SEPTIEMBRE 2013

Desarrollo

Las respuestas que involucran cálculos conviene hacerlas de modo detallado,

Se sugiere apoyarse dibujando esquemas del proceso para su mejor asimilación.

1. Desarrolle los siguientes cálculos:

a) ¿Cuántos átomos de cada elemento hay expresados en la fórmula (NH4)2HPO3?

2 de nitrógeno; 9 de Hidrógeno; 1 de Fósforo y 3 de Oxígeno

b) ¿Cuántos moles de cada elemento habrá en 3,2 mol de vitamina B 12

(C63H88CoN14O14P)?

3.2mol de C63H88CoN14O14P

C  3.2 x 62 = 198.4mol

H  3.2 x 88 = 281.6mol

Co  3.2 x 1 = 3.2mol

N  3.2 x 14 = 44.8mol

O  3.2 x 14 = 44.8mol

P  3.2 x 1 = 3.2mol

2. Equilibre las siguientes reacciones, colocando los números que correspondan:

a) ___ SiO2 + _4_ HF → ___ SiF4 + _2_ H2O

b) _2_ XeF6 + ___ SiO2 → ___ SiF4 + _2_ XeOF4

c) 21_ O2 + _4_ Fe(CO)9 → _36_ CO2 + _2_ Fe2O3

d) _2_ B2H6 + ___ LiAlH4 → ___ LiBH4 + ___ Al(BH4)3

e) _3_ SiO2 + ___ Ca3(PO4)2 → ___ P2O5 + _3_ CaSiO3

f) _6_ SiO2 + 2_ Ca3(PO4)2 + _10_ C→ _10_ CO + _6_ CaSiO3 + ___ P4

3. Explique la relación existente entre los distintos tipos de concentración y las constantes de equilibrio.

La relación existente entre ambos términos es:

La constante de equilibrio es un número igual a la de las concentraciones, cada uno eleva una potencial igual a sus coeficientes estequiometricos.

La constante de equilibrio (K), es una expresión matemática, lo cual si se conoce el valor de (k) de una reacción, se puede predecir la concentración de los reactivos y los productos en equilibrio.

Bibliografía

Iacc, contenido de la semana

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