Escala de pH + ácidos y bases de Arrhenius

ACIDOS

Hay varias definiciones, pero la más usada es la definición de Arrhenius, que dice que ACIDO ES TODA SUSTANCIA QUE EN AGUA SE  IONIZA, LIBERANDO IONES HIDRÓGENO y el anión correspondiente, por ejemplo:

              ÁCIDO (aq) -----------  H+ (ión Hidrógeno)   +   ANIÓN

                 HNO3 (aq)                     H+ (ión Hidrógeno)   +   NO3-1 (anión nitrato)[pic 1]

                 HCl (aq)                         H+ (ión Hidrógeno)   +   Cl-1 (anión cloruro)[pic 2]

Se entiende por disociación o ionización la separación o ruptura del compuesto en cationes y aniones.

(aq) significa que la sustancia o especie se encuentra en solución acuosa, o sea, en agua.  

Propiedades mas importantes de los ácidos:

1*) Tienen sabor agrio.

2*) Son corrosivos y producen quemaduras en la piel.

3*) Reaccionan con muchos de los metales, para producir hidrógeno gaseoso.

4*) Tienen pH menores a 7.

5*) Cambian de color el papel indicador de PH.

6*) En solución acuosa, conducen la electricidad.

7*) Reaccionan con las bases para formar sales (reacción de neutralización).

Algunos ácidos importantes: Acido Sulfúrico H2SO4 (en las baterías de automóviles), Acido Clorhídrico HCl (comercialmente ácido muriático o quitasarros, en el jugo gástrico se encuentra al 3%), Acido Acetilsalicílico (en la aspirina), Acido Cítrico (en los citrus), Acido Fórmico (en las hormigas y ortigas), Acido Oleico (en los aceites vegetales), Acido Acético (en el vinagre se encuentra el 5%), Acido Láctico (yogurt), Acido Tartárico (uvas), etc.  

Acidos fuertes y débiles: Entre los ácidos se encuentran algunos que son fuertes, como el Acido Sulfúrico (H2SO4), el Acido Nítrico (HNO3) y el Acido Clorhídrico (HCl), pero la gran mayoría son ácidos débiles, como el Acido Acético, el Acido Cítrico, el Acido Fluorhídrico (HF), etc.

En los ácidos fuertes la ionización es total, TODAS estas moléculas se disocian (rompen) en agua,  en cambio, en los ácidos débiles la ionización es parcial, es decir, sólo una pequeña cantidad de moléculas de ácido débil se disocia (ioniza).

La ecuación de disociación de los ácidos fuertes se representa con una flecha (apuntando hacia la derecha), y los débiles con una doble flecha (apuntando en ambos sentidos). Ejemplos:

    Ácido fuerte:              HCl (aq)                      H+ (aq)   +   Cl-1 (aq)[pic 3]

    Ácido débil :               HF (aq)                       H+ (aq)   +   F-1 (aq)         [pic 4][pic 5]

Para los ácidos débiles polipróticos [tienen más de un H que pueden liberar] se puede escribir una ecuación de ionización para cada etapa, por ejemplo el ácido sulfhídrico:

                  H2S (aq)                       H+ (aq)   +   HS-1 (aq)                            H+ (aq)   +   S-2 (aq)   [pic 6][pic 7][pic 8][pic 9]

BASES o HIDRÓXIDOS

Según la definición de Arrhenius BASE ES TODA SUSTANCIA QUE AGUA SE  IONIZA,  LIBERANDO IONES HIDRÓXIDO y el catión metálico correspondiente, por ejemplo:

BASE ---------- OH-(oxhidrilo) +   CATIÓN

NaOH (aq)                    Na+  (catión) +   OH-1 (anión hidroxilo o hidróxido)[pic 10]

Propiedades mas importantes de las bases

1*) Tienen sabor amargo (sólo muy pocas bases muy diluídas se podrían probar).

2*) La mayoría son cáusticos (irritan la piel) ya que disuelven la grasa cutánea.

3*) Tienen pH mayores a 7.

4*) Cambian de color el papel indicador de PH.  

5*) Reaccionan con los ácidos para formar sales (reacción de neutralización).

6*) En solución acuosa, conducen la electricidad.

7*) Tienen un tacto jabonoso.

Algunas bases importantes: Hidróxido de Sodio NaOH (comercialmente soda cáustica, usada para destapar cañerías, ya que actúa como desengrasante), Hidróxido de Amonio o Amoníaco NH4OH = NH3 (en limpiadores), Hidróxido de Calcio Ca(OH)2 (cal apagada), etc.

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