LABORATORIO DE ÁCIDOS, BASES Y PH’s

             LABORATORIO DE ÁCIDOS, BASES Y PH’s

PRESENTADO POR

CAMILA ANDREA ARENAS
ANDRES BERMEO
TATIANA DELGADO
JOHNATAN QUESADA

LEIDY KORINA TOVAR

PRESENTADO AL DOCENTE

HANS THELIN CASTRO

QUIMICA AMBIENTAL

CORPORACION UNIVERSITARIA DEL HUILA “CORHUILA”

FACULTAD DEL INGENIERIA

INGENIERIA AMBIENTAL

NEIVA-HUILA
2017

• Objetivos Específicos

Determinar el pH de bebidas, ácidos, y bases preparadas en laboratorio.

MARCO TEORICO

• Ácidos débiles

No se disocian completamente con el agua, es decir, liberan una parte pequeña de sus iones H+. Los ácidos débiles no suelen causar daños en bajas concentraciones, pero por ejemplo el vinagre concentrado puede causar quemaduras. Ejemplo el ácido fosfórico, ácido sulfhídrico.

• Bases débiles

No se disocian completamente con el agua. Ejemplos hidróxido de amonio, el amoníaco. Precisamente el amoníaco es una base débil porque al disolverse en agua da iones amonio, es muy soluble en agua, pero no se disocia del todo en el agua.

• Ácidos fuertes

Se disocian completamente cuando se disuelven en agua, por tanto, ceden a la solución una cantidad de iones H+.

• PH

Se trata de una unidad de medida de alcalinidad o acidez de una solución, más específicamente el pH mide la cantidad de iones de hidrógeno que contiene una solución determinada, el significado de sus sigla son, potencial de hidrogeniones, el pH se ha convertido en una forma práctica de manejar cifras de alcalinidad, en lugar de otros métodos un poca más complicados.

MATERIALES

• NaOH
• Phmetro Coca-cola 5 mL (traer)
• HCl
• Balones aforados Zumo de limón 5 mL (traer)
• Ácido acético
• Agua destilada Leche 5 mL (traer)
• Frasco lavador

PROCEDIMIENTO

Determinación de Ph:

Encienda el pHmetro. Verifique que está calibrado con las disoluciones estándar. Tome 5 mL de cada muestra a medir (base, ácido, Coca-Cola, etc.) en le porta muestras. Registre el dato. Calcule la cantidad x en gramos de polvo necesario para preparar 50 g de una disolución de 0,1-0,5 %p/p. Pese la cantidad x de fresco en polvo en un vaso de precipitado y agréguele el peso restante en agua destilada. Calcule el porcentaje en %p/p.

CUESTIONARIO

Haga una tabla que clasifique las sustancias como ácidos fuertes, ácidos débiles, bases fuertes y débiles.

Investigue cómo funciona un phmetro.

1.  Se procederá a medir el pH una vez calibrado el aparato. 

2.  Llenar un vaso de precipitado con la muestra de agua hasta la marca de 50 ml. (aproximadamente).

3.  Pulsar el botón ON/OFF para encender el aparato.

4.  Sumergir el electrodo unos 2 cm en el vaso y mover suavemente.

5.  Esperar a que la lectura del pH se estabilice.

6.  Una vez estabilizada la lectura que aparece en la pantalla del aparato, podemos mantener la lectura en la pantalla apretando el botón HOLD/CON.

7.  Anotar el valor que aparece en pantalla.

8.  Para volver a realizar otra medición, pulsar otra vez HOLD/CON.

9.  Lavar el electrodo con el frasco lavador, vertiendo el agua  del lavado en un cristalizador.

10.      Secar con un pañuelo de papel cuidadosamente.

11.      Volver a realizar una nueva medida repitiendo los pasos desde el 4 al 10.

 Calcular la concentración de la base y ácidos preparados en el laboratorio a partir de los valores de PH. ¿Existen diferencias ?, ¿Por qué?. 

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