Espectrofotometria
Enviado por Karen Úsuga • 16 de Agosto de 2019 • Trabajos • 528 Palabras (3 Páginas) • 80 Visitas
TALLER
PARTE 2: FOTOMETRÍA
- Cuál es la relación entre energía absorbida y concentración de sustancias
- El etilenglicol (EEOH) es un alcohol muy utilizado como anticongelante de motores en épocas de invierno en países de altas latitudes. Se analizaron diferentes concentraciones de EEOH a través de un espectrofotómetro UV-Vis, obteniéndose los espectros mostrados en la figura.
[pic 1]
De acuerdo con lo anterior, determine si las siguientes afirmaciones son falsas o verdaderas. Justifique su respuesta.
a) El EEOH debe ser una sustancia de color azul.
b) La relación de proporcionalidad directa entre absorbancia y concentración se verifica en todo el intervalo de longitudes de onda analizado.
c) El EEOH debe cuantificarse bien a 185nm
d) Se puede utilizar un fotocolorímetro para realizar el análisis de EEOH en el laboratorio
- El betacaroteno y la clorofila son pigmentos naturales, encontrados principalmente en las plantas. Los espectros de absorción UV-Vis mostrados a continuación corresponden a cada uno de ellos. Deduzca a cuál de los compuestos pertenece cada espectro.
[pic 2][pic 3][pic 4][pic 5][pic 6]
[pic 7]
¿Cuáles serían las longitudes de onda que se deben utilizar para determinar simultáneamente las dos sustancias en un extracto vegetal?
De acuerdo con lo anterior, si las concentraciones de ambas sustancias son iguales, ¿cuál de las sustancias absorbe mayor energía en su cuantificación?
[pic 8][pic 9][pic 10][pic 11]
A continuación, se presenta el espectro de absorción de varios solventes (A, B, C, D, E, F) , cuales utilizaría y cuales no para la determinación simultánea de los pigmentos vegetales anteriores. Justifique.
[pic 12][pic 13][pic 14][pic 15]
[pic 16][pic 17][pic 18][pic 19]
[pic 20][pic 21][pic 22][pic 23]
- Para evaluar la concentración de hierro en muestras de agua, se mide la absorbancia del complejo de hierro formado por adición de reactivo 1,10-fenantrolina en un colorímetro a 510nm. En el laboratorio de aguas LABCOR, el analista preparó una serie de soluciones estándares a partir de diluciones de una solución madre preparada con 5 g de FeSO4 en 500ml de agua. Posteriormente analizó tres muestras de agua proveniente de pozos de agua subterránea y sus absorbancias. Todos los datos fueron registrados en la siguiente tabla.
N° | Volumen de sln madre (µl) | Volumen de estándar (ml) | absorbancia |
Blanco | 0 | 100 | 0.002 |
1 | 100 | 100 | 0.012 |
2 | 300 | 100 | 0.033 |
3 | 500 | 100 | 0.057 |
4 | 1000 | 100 | 0.099 |
5 | 1500 | 100 | 0.143 |
6 | 2000 | 100 | 0.201 |
7 | 2500 | 100 | 0.248 |
Pozo 1 | 0.023 | ||
Pozo 2 | 0.034 | ||
Pozo 3 | 0.068 |
Determine las concentraciones de hierro en las muestras analizadas (en mg/L). Cuantos gramos de sulfato de hierro hay en la solución estándar número 5.
Si una cantidad de X ml de la muestra del pozo 2 se transfieren a un balón de 250 ml, y se realiza la lectura de la absorbancia obteniendo un valor de 0.011. Determine el valor de X.
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