Estabilidad En Compuestos De Coordinación
bruitsec2117 de Mayo de 2013
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Objetivo.- Identificación de los compuestos de coordinación, sus características y la estabilidad de cada complejo.
Procedimiento experimental.-
Experimento 1.-
Tabla 1.- Observación de la interacción de aniones formiato y oxalato con los acciones Co 2+, Cu 2+ y Zn 2+.
Ligante adicionado
Formiato
Cationes
Co 2+
Cu 2+
Zn 2+
Color inicial
Rosa
Azul
Incoloro
Cambio observado al agregar el ligante
----
----
----
Ligante adicionado
Oxalato
Cationes
Co 2+
Cu 2+
Zn 2+
Color inicial
Rosa
Azul
Incoloro
Cambio observado al agregar el ligante
Precipitado
Precipitado
Precipitado
a).- Tomando en cuenta las estructuras de los ligantes y que se añadió un volumen doble de formiato que de oxalato, dibuja la formula desarrollada esperado de cada caso.
b).- ¿Cómo puedes explicar los resultados tan distintos que se pudieron observar al agregar ya fuera formiato u oxalato? La estabilidad de cada ion interfería mucho ya que entre menor sea su constante de disociación su estabilidad va a ser mayor.
Experimento 2.-
Tabla 2.- Reacciones de Ni 2+ con diversos ligantes.
Tubo
Reaccion
pH del ligante
pH de la mezcla
Observaciones
1
2 mL de Ni 2+ + 8 mL de propilamina
12
10
Precipitado, disolución verde
2
2 mL de Ni 2+ + 4 mL de etilendiamina
11
11
Se formo una disolución color azul
3
2 mL de Ni 2+ + 2 mL de H2salen
6
4
Se formo una disolución amarilla con cristales
4
2 mL de Ni 2+ + gotas de NaOH
14
14
Precipitado, disolución verde
a).- ¿Qué producto se formo en el tubo 4 (al que se añadió NaOH)? Ni(OH)2
b).- El compuesto obtenido en el tubo 4 es igual al que se genero en uno de los tres primeros. ¿A cual de ellos y por que? El tubo 1 es igual, no formaron complejos, debido a que se formo un precipitado.
c).- Considerando que las disoluciones de Ni2+ y de todos los ligantes tienen la misma molaridad, escribe las ecuaciones de las reacciones que se efectuaron, con los coeficientes estequiométricos que correspondan. Dibuja la formula desarrollada de cada producto esperado.
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