Experimento 10. "Estabilidad De Los Compuestos De Coordinación De Ni"

Objetivo: Determinar las estabilidadde compuestos de coordinación de níquel (II) en reacción con diferentes ligantes (NH4OH, etilendiamina, dimetilglioxima, KCN) a través del gasto de gotas de H2SO4.

Hipótesis: En función de la constante “K”, los ligantes son más estables de mayor a menor en el siguiente orden:

CN>DMG>EN>NH3>H2O

1) [Ni(H2O)6] + SO4+ NH4OH[Ni(NH3)6]+ SO4+ H2O

2) [Ni(H2O)6] + SO4+ NH4OH[Ni(NH3)6]+ SO4+ H2O

3) [Ni(H2O)6] + SO4+ NH4OH[Ni(NH3)6]+ SO4+ H2O

4) [Ni(H2O)6] + SO4+ NH4OH[Ni(NH3)6]+ SO4+ H2O

5) [Ni(H2O)6]+SO4+2dmg[Ni(dmg)2]+SO4+6H2O

6) [Ni(H2O)6]+SO4+2dmg[Ni(dmg)2]+SO4+6H2O

7) [Ni(H2O)6]+SO4+4CN[Ni(CN)4]+ SO4+6H2O

8) [Ni(H2O)6]+SO4+4CN[Ni(CN)4]+ SO4+6H2O

Material:

*8 tubos de ensaye rotulados.

* Gradilla metálica.

*7 goteros de vidrio ámbar

Variables dependientes: Gasto en gotas de H2SO4

Variables independientes: [Ni(H2O)6]2+ , Ligantes (NH3, DMG, EN, CN, H2O)

Constantes: Temperatura ambiental, ausencia del catalizador, presión ambiental y agitación.

Procedimiento:

1. Rotular 8 tubos de ensaye.

2. Agregar 10 gotas de hexacloruro de níquel (II) a cada uno de los tubos.

3. Agregar 2 gotas de NH4OH al tubo 1 y agitar. Anotar los cambios observados.

4. Agregar gota a gota con agitación NH4OH al tubo 2 hasta que ya no presente un cambio en el color. Anotar los cambios observados.

5. Agregar 2 gotas de etilendiamina al tubo 3 y agitar. Anotar los cambios observados.

6. Agregar gota a gota con agitación etilendiamina al tubo 4 hasta que ya no presente un cambio de color. Anotar los cambios observados.

7. Agregar 2 gotas de dimetilglioxima al tubo 5 y agitar Anotar los cambios observados.

8. Agregar gota a gota con agitación dimetilglioxima al tubo 6 hasta que ya no presente un cambio de color. Anotar los cambios observados.

9. Agregar 2 gotas de KCN al tubo 7 y agitar. Anotar los cambios observados.

10. Agregar gota a gota con agitación KCN al tubo 8 hasta que ya no presente un cambio de color. Anotar los cambios observados.

11. Agregar gota a gota con agitación H2SO4 a cada tubo hasta que vuelva a su color inicial contabilizando las gotas utilizadas. No poner H2SO4 a los tubos 7 y 8.

Resultados:

REACCIÓN ligante gotas de ligante H2SO4 en gotas

1) [Ni(H2O)6] + SO4+ NH4OH[Ni(NH3)6]+ SO4+ H2O NH3 2 1

2) [Ni(H2O)6] + SO4+ NH4OH[Ni(NH3)6]+ SO4+ H2O NH3 9 3

3) [Ni(H2O)6] + SO4+ NH4OH[Ni(NH3)6]+ SO4+ H2O EN 2 2

4) [Ni(H2O)6] + SO4+ NH4OH[Ni(NH3)6]+ SO4+ H2O EN 14 8

5) [Ni(H2O)6]+SO4+2dmg[Ni(dmg)2]+SO4+6H2O DMG 2 13

6) [Ni(H2O)6]+SO4+2dmg[Ni(dmg)2]+SO4+6H2O DMG 5 16

7) [Ni(H2O)6]+SO4+4CN[Ni(CN)4]+ SO4+6H2O CN 2 **

8) [Ni(H2O)6]+SO4+4CN[Ni(CN)4]+ SO4+6H2O CN 10 **

Análisis de resultados:

*El ligante más estable, se pudo identificar como el que requirió mayor gasto de gotas de H2SO4.

*El menos estable fue el NH3 pues requirió un menor gasto de H2SO4, para volver al estado y apariencia de antes de la reacción.

Otras comparaciones de la estabilidad pudimos determinarlas con la estructura geométrica de las moléculas:

*Además de la comparación con el gasto de gotas, se pudo saber que la dimelglioxima es más estable que la etilendiamina, porque la estructura de la primera es plana, además de tener carácter bidentado.

*Los tubos de las reacciones 7 y 8 no se sometieron a reacción con H2SO4, debido al gas tóxico que se hubiera desprendido ya que contenían al ligante CN, sin embargo se puede afirmar que este ligante es el más estable por la estructura del compuesto formado (cuadrada plana).

*Entre dos compuestos

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