Síntesis de compuestos de coordinación

Practica.12

Síntesis de compuestos de coordinación

Introducción

INTRODUCCIÓN

Existe una amplia clase de sustancias, llamadas compuestos de adición, en las que dos o más compuestos, capaces de existir independientemente, se unen entre sí en proporciones estequiometrias definidas. Si el compuesto de adición se descompone en sus iones componentes al ingresar en un medio acuoso, se denominan sales dobles, por ejemplo: la Carnalita KCl.MgCl2.6H2O se encuentran K+,

Cl- y Mg2+ ; sin embargo en el caso del Ferrocianuro de Potasio Fe(CN)2.4KCN, se esperaría encontrar Fe2+ , CN- y K+ pero se hayan pruebas evidentes de una entidad más compleja que responde a la formula [Fe(CN)6]4-. Las sustancias de este tipo son llamados compuestos complejos o de coordinación.

La presencia de un grupo o un ión complejo puede detectarse por una serie variada de procedimientos, aprovechando propiedades tales como color, actividad óptica, absorción, solubilidad, potencial de reducción y otras propiedades análogas.

Una de las propiedades más importantes es la estabilidad termodinámica con respecto

a su disociación en un ambiente determinado, la cual está caracterizada por la constante de inestabilidad del complejo.

Ligantes y complejos de coordinación

Un complejo es una especie formada por un átomo o ión central (metal) y ligantes que tienen existencia química significativa y que se forma a través de una reacción química que puede ocurrir en condiciones significativas (en condiciones de trabajo de laboratorio). Es condición indispensable que el ligante sea una base de

Lewis (que tenga un par disponible de electrones)

Los ligantes que se unen al metal mediante un solo sitio se llaman

monodentados y los que se unen por más de un sitio a la vez reciben el nombre de

polidentados. Los complejos formados por un ión metalico y ligantes polidentados reciben el nombre de quelatos.

El número de coordinación de un ión metálico en un complejo es el número de sitios a los que se coordina y no coincide necesariamente con el número de ligantes.

Un compuesto de coordinación o complejo se forma cuando una base de Lewis se enlaza a un centro metálico (átomo o ion) que es un ácido de Lewis. En un compuesto de coordinación, las bases de Lewis, moléculas o iones que poseen átomos con pares electrónicos libres (dadores), se denominan ligandos (ver practica 16).

Según el número de enlaces que forme el ligando con el centro metálico, se clasifican en:

• Monodentados, si forman sólo un enlace M-L (H2O, NH3, Cl-, O2-, piridina).

• Bidentados, si forman dos enlaces M-L (acetilacetonato, etilendiamina, oxalato).

• Polidentados, si forman tres o más enlaces M-L (etilendiaminotetraacetato, AEDT).

Los ligandos bidentados y polidentados se unen al centro metálico formando un anillo por lo que se les denomina “quelatos” ya que se unen al metal como una pinza (del griego Kele que significa pinza) lo que les aporta una estabilidad adicional.

Número de coordinación, es el número de átomos dadores unidos al centro metálico. Los más comunes son cuatro y seis. El conjunto de ligandos unidos por enlace covalente dativo al centro metálico forman lo que se denomina su esfera de coordinación.

Formulación: el metal y los ligandos que forman la esfera de coordinación se escriben dentro de corchetes.

La mayoría de los compuestos de coordinación están formados por los denominados metales de transición. La característica más importante es que los elementos o sus iones más comunes tienen incompleta la subcapa d. Esta característica les confiere propiedades especiales como son:

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Disolver 1g de sulfato de cobre pentahidratado finalmente pulverizar en 1.6 ml de hidróxido de amonio. Agitar fuertemente.

Agregar 3ml de alcohol y enfriar hasta la formación de cristales. Filtrar lavar los cristales con una mezcla de alcohol-eter. Secar el producto al aire.

Cuestionario

1- Escribir la ecuación balanceada de la síntesis

Rendimiento de la síntesis en base al

CuSO4 *5H2O + 4NH4OH------------ (Cu (NH3)4) SO4 *H2O

2- Para se agrega el alcohol

Lareaccióndesíntesisesunareaccióndecomplejaciónalequilibrio,elagregarelalcoholfuerzaalequilibriohadesplazarsealaderecha,formando,elcomple-jodeseado

3- Que estados de oxidación presenta el cobre. Cual es más estable. Demostrarlo usando tablas de potenciales de oxido reducción

Estados de oxidación +1. +2. +3raro, +4raro

+2 el más estable

Cu+ + e- ------ Cu Potencial +0.52V

Cu+2 + e- -------Cu+ +0.15V

4- Que

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