Estabilidad de los compuestos de coordinación
Enviado por sonimoon • 23 de Agosto de 2015 • Informes • 840 Palabras (4 Páginas) • 1.316 Visitas
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Estabilidad de compuestos de coordinación
Hipótesis:
Dependiendo de cuantos enlaces tenga un compuesto de coordinación, así como cuantos átomos donadores tenga el ligante, será la estabilidad que presente el compuesto de coordinación. En general los iones metálicos tienen orbitales de valencia vacio, pueden actuar como ácidos de Lewis (aceptores de pares de electrones). Mientras que los ligandos tienen pares de electrones no compartidos, pueden actuar como bases de Lewis (donadores de pares electrones)
Resultados y discusión:
Los compuestos de coordinación están compuestos de un ion metálico unido a un grupo de moléculas o iones. Las moléculas que rodean el ion metálico es un complejo se conoce como ligante.
Las observaciones de aniones formiato y oxalato con los cationes Co2+, Cu2+ y Zn2+.
Ligante adicionado | Formiato | ||
Cationes | Co2+ | Cu2+ | Zn2+ |
Color inicial | Rosa | Azul jade | Transparente |
Cambio observado al agregar el ligante | Rosa | Azul Jade | Transparente |
Ligante adicionado | Oxalato | ||
Cationes | Co2+ | Cu2+ | Zn2+ |
Color inicial | Rosa | Azul jade | Transparente |
Cambio observado al agregar el ligante | Rosa crema | Azul crema | Blanco |
Los ligandos como NH3 y Cl-, se llaman ligandos monodentados (del latín, que significa “un diente”). Estos ligando poseen un solo átomo donador y pueden ocupar un solo sitio de una esfera de coordinación. Ciertos ligandos tiene dos o más átomos donadores que se pueden coordinar simultáneamente a un ion metálico, por lo que ocupan dos o más átomos donadores que se pueden coordinar simultáneamente a un ión metálico, por lo que ocupan dos o más sitios de coordinación. A éstos se les llama ligandos polidentados (del latín “con muchos dientes”). Debido a que parecen sujetar el metal entre dos o más átomos donadores, los ligandos polidentados también se conocen como agentes quelantes (de la palabra griega “garra”). En general, los agentes quelantes forman complejos más estables que los ligandos monodentados. El hecho de que las constantes de formación para ligandos polidentados sean en general más grandes en comparación con los de los ligandos monodentados correspondiente se conoce como efecto quelato.
Los resultados distintos que se obtuvieron al agregar ya sea por formiato u oxalato.
El formiato es un ligante monodentado, por lo tanto posee un sólo átomo donador, es decir forma un enlace. Por otra parte el oxalato es un ligante polidentado, es decir posee más de un átomo donador, puede formar más de un enlace; particularmente el oxalato puede formar dos enlaces. Por lo tanto el oxalato al poder formar más enlaces, es más estable.
A una disolución de Ni(NO3)2 se le agregaron diversos ligantes tales como propilamina, etilendiamina y H2salen, N,N`-etiilenbis(salicildenimina).
Reacciones de Ni2+ con diversos ligantes. Siendo el pH de Ni2+ es de 7.
Tubo | Reacción | pH del ligante | pH de la mezcla | Observaciones |
1 | 2mL + Ni2+ +8mL de propilamina | 12 | 10 | La propilamina es de color tranparente. Propilamina + Ni2+ es de color verde claro, formándose un precipitado. |
2 | 2mL de Ni2+ +4mL de etilendiamina | 12 | 10 | La etilendiamina es de color transparente, pero al agregarle el Ni2+ se volvió de color azul eléctrico. |
3 | 2mL de Ni2+ + 2mL de H2salen | 7 | 5 | El H2salen al principio es de color verde limón. Al agregarle Ni2+ se torna a un naranja, formándose precipitados. |
4 | 2mL de Ni2+ + gotas NaOH | 14 | 13 | El NaOH es transparente, que al agregarle Ni2+ es de color verde turbio formándose en precipitado. |
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