ESTANDARIZACIÓN DEL HCl 2N

OBJETIVOS.

• Conocer la concentración real de una solución de HCl 2 M y NH4OH 4M.

• Utilizar métodos analíticos para la estandarización de dichas soluciones.

INTRODUCCION.

En química analítica, una solución estándar o disolución estándar es una disolución que contiene una concentración conocida de unelemento o sustancia específica, llamada patrón primario que, por su especial estabilidad, se emplea para valorar la concentración de otras soluciones, como las disoluciones valorantes.

Valoración de las soluciones de HCl. Como el HCl no es un patrón primario se hace necesario valorarlo para conocer su concentración exacta. El Na2CO3 anhidro se emplea comúnmente para estandarizar soluciones de HCl. La reacción de neutralización del HCl con el Na2CO3 es:

2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2CO3

ESTANDARIZACIÓN DEL HCl 2N

Fecha: 31/08/2011

Se diluye el HCl de 2N a 0.1N para minimizar el gasto de reactivos.

Como la bureta es de 10mL tomamos 6mL para hallar los mg de Na2CO3 que se gastan en la titulación con HCl 0.1N

Se realizan dos diluciones para llevar el HCl a 0.1N:

El factor es de 20,50554

N° de titulaciones mg

VHCl con F.F

(mL) VHCl con F.F

corregido (mL) VHCl con a.m

(mL) VHCl con a.m

corregido (mL) VTotal

(mL)

1 0,0642 6,4 6,4325 6,1 6,1377 12,5703

2 0,0654 5,5 5,5307 5,85 5,8869 11,4099

3 0,0645 6,55 6,5799 6,25 6,2851 12,865

4 0,0636 6,55 6,5799 5,95 5,9896 12,5685

5 0,0633 5,7 5,7343 5,5 5,5367 11,265

6 0,0643 6,45 6,4816 6,2 6,236 12,7176

Tabla 1: datos obtenidos de las titulaciones (F.F: fenolftaleína; a.m: anaranjado de metilo)

A los mL gastados se les hace la corrección con los valores reales de cada mL de la bureta (interpolando), se obtiene los volúmenes corregidos y con estos se realizan los cálculos.

;

Los eq-g del son dos y su peso molecular es de 105,986g.

Concentraciones de HCl calculadas para cada titulación:

1. 1,9763N

2. 2,2164N

3. 1,9400N

4. 1,9581N

5. 2,1743N

6. 1,9564N

Para saber si se descartan datos:

Se excluye para calcular la media

Como el dato excluido anteriormente se encuentra en el intervalo, no se descarta. Por lo tanto la media de las concentraciones es de 2,0369N.

Se entregaron 970mL

ESTANDARIZACIÓN DEL NH4OH

Fecha: 2/09/2011

Se diluye el HCl de 2N a 0.2N y el NH4OH de 4N a 0.4N para minimizar el gasto de reactivos.

Como la bureta es de 10mL realizamos los cálculos, tal que en la titulación se gastaran aproximadamente 5mL de NH4OH con una alícuota de 10mL de HCl.

N° de titulaciones VNH4OH con r.m

(mL) VNH4OH con r.m

corregido (mL) VHCl alicuota

(mL) VHCl alicuota

corregido (mL)

1 5,2 5,2260 10 9,9254

2 5,15 5,1752 10 9,9254

3 5,2 5,2260 10 9,9254

4 5,2 5,2260 10 9,9254

5 5,2 5,2260 10 9,9254

6 5,15 5,1752 10 9,9254

7 5,2 5,2260 10 9,9254

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