Estandarización del HCl y NaOH

Practica 2: Estandarización del HCl y NaOH

E. QFB Cynthia Corina Del Alto Loya 129091

Maestro Jesús ramos

Universidad Autónoma de Ciudad Juárez. Instituto de Ciencias Biomédicas.

Departamento Ciencias Químico-Biológicas. Licenciatura de QFB

Laboratorio de Análisis Químicos 1

Resumen:

Realizaremos esta práctica para conocer a fondo sobre el tema de las estandarizaciones, simplemente era erradicar el exceso de las impurezas y tiene varias clasificaciones en caso de nosotros como alumnos nos basamos en al grado del analito ya que requieren de normas puesto que de mucha precisión.

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Introducción

La titulación es un método para determinar la cantidad de una sustancia presente en solución. Una solución de concentración conocida, llamada solución valorada, se agrega con una bureta a la solución que se analiza. En el caso ideal, la adición se detiene cuando se ha agregado la cantidad de reactivo determinada en función de un cambio de coloración en el caso de utilizar un indicador interno, y especificada por la siguiente ecuación de la titulación.

C1V1 = C1V1

A este punto se le llama punto de equivalencia.

En términos generales la reacción entre cantidades equivalentes de ácidos y bases se llama neutralización o reacción de neutralización, la característica de una reacción de neutralización es siempre la combinación de hidrogeniones que proceden del ácido, con hidroxiliones procedentes de la base para dar moléculas de agua sin disociar, con liberación de energía calorífica como calor de neutralización y formación de una sal.

En una expresión como la siguiente expresión:

Ácido + Base → Sal + Agua

En la presente investigación se refiere sobre el análisis de soluciones que contienen componentes ácidos y básicos por medio de una valoración ácido-base, requieren disponer de soluciones valorantes. No todos los ácidos y bases son adecuados para la preparación de estas soluciones, así, de los ácidos más comunes, solo el ácido clorhídrico, ácido nítrico, ácido sulfúrico y ácido perclórico son ácidos fuertes ionizados en alto grado.

Las soluciones estándares de bases para aplicaciones generales suelen prepararse a partir de hidróxido sódico, el cual tiene como desventaja su capacidad higroscópica, problema que ha de contrarrestarse en la preparación, estandarización y almacenamiento de las soluciones básica valorantes.

Objetivos:

Preparar un estándar primario, determinar la concentración de soluciones diluidas por medio de valoraciones con una solución patrón

Materiales y métodos:

• Matraces Erlenmeyer

• Balanza analítica

• Pipeta

• Pinza

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