Estequimetria

1. Convertir 257.22g de BaI2 a moles.

R= 0.675 moles de BaI2

2. Convertir 58.26g de Na2SO4 a moles.

R= 0.41 moles de Na2SO4

3. Convertir 6.89 moles de KClO3 a gramos.

R= 840.58 gramos de KClO3

II.- Balancea las siguientes ecuaciones químicas.

1. C2H2Cl4 + Ca(OH)2 C2HCl3 + CaCl2 + H2O

2. Zn3Sb2 + H2O Zn(OH)2 + SbH3

3. HClO4 + P4O10 H3PO4 + Cl2O7

4. Na2CO3 + C + N2 NaCN + CO

5. K3PO4 + BaCl2 KCl + Ba3(PO4)2

III. Cálculos estequiométricos.

1. De la siguiente reacción:

Zn(s) + HCl (ac) Zn2 (ac) + H2 ( g)

a) Desarrolla y balancea la reacción del zinc (Zn) con ácido clorhídrico (HCl).

b) Calcule la cantidad de gramos de cloruro de zinc que se puede preparar a partir de 34g de zinc.

c) Calcule la cantidad de gramos de ácido clorhídrico que se necesitan en la reacción.

2. Desarrolla y balancea la reacción del hidróxido de sodio (NaOH) neutralizado con ácido sulfúrico (H2SO4). ¿Cuántos gramos de sulfato de sodio pueden formarse si se emplean 25g de hidróxido de sodio?

NaOH (ac) + H2 SO 4(ac)

2NaOH + H2SO4 ------- Na2SO4 + 2H2O

3. Con respecto a la reacción de neutralización acido – base siguiente, considerando 0.968 mol de HCl (ac):

HCl (ac) + Ca (OH) 2 (S)

a) Desarrolla y balancea la reacción.

b) Calcula la cantidad máxima de H2O, en gramos, que se pueden formar.

c) Calcula la cantidad de ácido clorhídrico (HCl) en gramos que se consume durante la reacción.

d) Calcula la cantidad máxima de cloruro de calcio (CaCl2), en gramos, que se pueden formar.

4. De la siguiente reacción de magnesio con 0.712 mol ácido fosfórico (H3PO4)

Mg + H3PO4 (ac)

a) Desarrolla y balancea la reacción.

b) La cantidad de Mg, en gramos, que se consume durante la reacción.

c) La cantidad máxima de Mg3 (PO4)2, en gramos, que se pueden formar.

d) La cantidad de H3PO4, en gramos, que se consume durante la reacción.

5. De la siguiente reacción:

N2 + H2

a) Desarrolla y balancea la reacción.

b) Si tenemos un mol de N2, ¿Con cuántos moles de H2 reaccionan?

c) Si tenemos 420 g de nitrógeno, ¿Cuántos gramos de amoniaco se forman?

6. De la siguiente reacción:

CH4 + O2

Teniendo 320 g de metano

a) Desarrolla y balancea la reacción.

b) ¿Con cuanto O2 reacciona?

c) ¿Cuánto CO2 se forma?

d) ¿Cuánta agua se forma?

e) ¿Cuál es la masa total de los reactivos?

f) ¿Cuál es la masa total de los productos?

7. Gasohol o alconafta es la mezcla de gasolina y alcohol en distintas proporciones, para uso como combustible en motores de explosión diseñados para quemar derivados del petróleo. El alcohol del gasohol arde según la ecuación:

C2H5OH + O2

a) Desarrolla y balancea la reacción.

b) ¿Cuantos moles de CO2 se producen cuando 3 moles de C2H5OH se queman de esta forma?

c) ¿Cuantos gramos de CO2 se producen al quemar de esta manera 300 gramos de C2H5OH?

8. El sulfuro de aluminio reacciona con agua para formar hidróxido de aluminio y sulfuro de hidrogeno

Al2S3 + H2O

a) Desarrolla y balancea la reacción.

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