Estequimetria

1. Convertir 257.22g de BaI2 a moles.

R= 0.675 moles de BaI2

2. Convertir 58.26g de Na2SO4 a moles.

R= 0.41 moles de Na2SO4

3. Convertir 6.89 moles de KClO3 a gramos.

R= 840.58 gramos de KClO3

II.- Balancea las siguientes ecuaciones químicas.

1. C2H2Cl4 + Ca(OH)2 C2HCl3 + CaCl2 + H2O

2. Zn3Sb2 + H2O Zn(OH)2 + SbH3

3. HClO4 + P4O10 H3PO4 + Cl2O7

4. Na2CO3 + C + N2 NaCN + CO

5. K3PO4 + BaCl2 KCl + Ba3(PO4)2

III. Cálculos estequiométricos.

1. De la siguiente reacción:

Zn(s) + HCl (ac) Zn2 (ac) + H2 ( g)

a) Desarrolla y balancea la reacción del zinc (Zn) con ácido clorhídrico (HCl).

b) Calcule la cantidad de gramos de cloruro de zinc que se puede preparar a partir de 34g de zinc.

c) Calcule la cantidad de gramos de ácido clorhídrico que se necesitan en la reacción.

2. Desarrolla y balancea la reacción del hidróxido de sodio (NaOH) neutralizado con ácido sulfúrico (H2SO4). ¿Cuántos gramos de sulfato de sodio pueden formarse si se emplean 25g de hidróxido de sodio?

NaOH (ac) + H2 SO 4(ac)

2NaOH + H2SO4 ------- Na2SO4 + 2H2O

3. Con respecto a la reacción de neutralización acido – base siguiente, considerando 0.968 mol de HCl (ac):

HCl (ac) + Ca (OH) 2 (S)

a) Desarrolla y balancea la reacción.

b) Calcula la cantidad máxima de H2O, en gramos, que se pueden formar.

c) Calcula la cantidad de ácido clorhídrico (HCl) en gramos que se consume durante la reacción.

d) Calcula la cantidad máxima de cloruro de calcio (CaCl2), en gramos, que se pueden formar.

4. De la siguiente reacción de magnesio con 0.712 mol ácido fosfórico (H3PO4)

Mg + H3PO4 (ac)

a) Desarrolla y balancea la reacción.

b) La cantidad

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