PRACTICA: ESTEQUIMETRIA DE DISOLUCIONES.

UNIVERSIDAD AUTONOMA DE CHIHUAHUA

FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS

PRACTICA 9: ESTEQUIMETRIA DE DISOLUCIONES

(27 de abril del 2016)

García Armendáriz Dayra Karime (301865) Orozco Estrada Liliana Angélica (31809); Ramírez Ulises (301749); López Delgado Mario Eduardo (301779).

RESUMEN

En esta práctica se determinó la concentración molar de una muestra de leche de magnesia comercial y de HCl, ello para ello se titularon dos muestras de carbonato de sodio con lo que se determinó la concentración del HCl y posteriormente se valoraron 4 alícuotas de una solución de hidróxido de magnesio  en una relación 1:10 de leche de magnesia comercial y agua.

Palabras clave: Titulación, acido, base

INTRODUCCION

La valoración o titulación es un método de análisis químico cuantitativo en el laboratorio que se utiliza para determinar la concentración desconocida de un reactivo conocido, es decir es utilizada para determinar la determinar la concentración de una sustancian de cantidad conocida haciéndola reaccionar con otra de concentración y volumen conocido. (Chang, Raymond (2007) Debido a que las medidas de volumen desempeñan un papel fundamental en las titulaciones, se le conoce también como análisis volumétrico.

Esto es gracias a la estequiometria, que se define como el estudio cuantitativo de reactivos y productos en una reacción. Aunque las unidades de reactivos (y productos) sean en litros, gramos, etc., para calcular la cantidad de sustancia, la estequiometria, se utiliza la unidad de mol. (Chang, Raymond, 2013)

Para realizar este método se toma una solución de concentración conocida llamada “solución valorada “y se agrega poco a poco, con una bureta a la solución que se analiza, dicho proceso se detiene cuando la solución analizada presente un cambio de color gracias a un indicador. En términos generales la reacción entre cantidades equivalentes de ácidos y bases es llamada neutralización. (C:Palacio, 2000-2001)

El objetivo de esta práctica fue la obtención de la concentración de una muestra de leche de magnesia comercial en diferentes diluciones a partir de un HCl de concentración desconocida.

MATERIALES Y METODOS

Se determinó la concentración del ácido clorhídrico utilizando .0114 y .0115 gramos de carbonato de sodio anhidro (previamente secado) se trasfirió a un matraz Erlenmeyer y se añadió agua hasta disolverse completamente, se le agregaron 3 gotas de anaranjado de metilo para proceder a llenar la bureta de ácido clorhídrico y llevar a cabo ambas titulaciones.

Se prepararon 50 ml de solución de hidróxido de magnesio a partir de 5 ml de leche de magnesia comercial en un matraz aforado y se aforó con agua destilada. Se valoraron 4 alícuotas de 10 ml de solución con el ácido clorhídrico de la titulación anterior con azul de bromotimol como indicador

RESULTADOS Y DISCUCIONES

Para la titulación del ácido clorhídrico y el carbonato de sodio fueron necesarios para titular .8 ml (para .0114 gr) y 1 ml (para .0115 gr), lo que dio como resultado una concentración promedio de .1213M

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