Prelaboratorio Práctica 2. Estequimetría

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Práctica 2: Estequimoetría

Prelaboratorio.

1. Un compuesto químico se representa con el uso de fórmulas. ¿Qué tipo de fórmulas existen? Explique.

Las fórmulas químicas no sirven para poder describir la composición molecular, compuestos y no solo de sus elementos, también en relación a la proporción a la que se encuentren mediante símbolos químicos. Existen varios tipos de formas para expresar las fórmulas químicas.

• Empírica

Los subíndices indican la proporción de átomos en cada elemento en la molécula. Ej. 2 de H por 1 de O. H2O

• Molecular 

Los subíndices indican el número de átomos de cada elemento en la molécula. Ej. 2 de C y 6 de H. C2H6

• Semidesarrollada

Manifiesta todos los átomos de la molécula y en algunos casos, proporciona enlaces de la misma. Ej. CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO. CH3-CH3

• Desarrollada 

Muestra todos los enlaces de los átomos en la molécula manifestada en un plano.

Ej.

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• Tridimensional 

Demuestra de un un modo gráfico y convencional a los átomos y sus enlaces en la molécula. Ej.

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1. Dada la ecuación: N2 (g)+ O2 (g)=2 NO (g). Conteste lo siguiente:

1. ¿Cuántas moles de NO se pueden formar a partir de dos moles de O2, suponiendo que hay suficiente N2 disponible?

Se puede formar 4 moles de NO a partir de 2 moles de O2.

1. ¿Cuántas moles de N2 se necesitan para reaccionar con 3 moles de O2?

Se necesitan 3 moles de N2 para reaccionar con 3 moles de O2 y de esa manera obtener 6 moles de NO.

1. ¿Cuántas moles de N2 se necesitan para formar un mol de NO, suponiendo que hay suficiente O2 disponible?

N2+O2= ½ Mol.

1. Considere la reacción de oxidación del magnesio metálico en aire para formar óxido de magnesio sólido. ¿Cuál es normalmente, el reactivo limitante en esta reacción de oxidación del magnesio? ¿Qué es un reactivo en exceso? Explique con un ejemplo si es posible.

El Magnesio es el reactivo limitante ya que existe una gran cantidad de O2 en el aire, por ende, no habrá reacción cuando el Magnesio Metálico termine, por mucho O2 presente en el aire.

El reactivo en exceso es el cual está presente con más cantidad de la necesaria, afectando así la reacción con la otra cantidad del reactivo. En este caso, al existir mucho O2 en el aire, sería el reactivo en exceso, impidiendo la reacción con el Magnesio.

1. Escriba las ecuaciones balanceadas para las siguientes reacciones:

1. Magnesio con oxígeno molecular

2Mg + O2=2 MgO

1. Magnesio con nitrógeno molecular

3Mg + N2=Mg3N

1. Nitruro de magnesio con agua

Mg3N2+ 6H2O=3Mg(OH)2+ 2NH3

1. Al calentar hidróxido de magnesio

Mg(OH)2=MgO + H2O

1. Una muestra de 100g está formada por 27.6g de Mn, 24.2g de S y 48.2g de O. Determine la cantidad de moles de cada elemento en la muestra de 100g e indique la fórmula empírica.

Moles Mn = 27.6g / 54,94g = 0.502 moles de Mn

Moles de S = 24.2g / 32.06g = 0.755 moles de S

Moles de O = 48.2g / 16.00g = 3.01 moles de O

Mn = 0.502 / 0.502 = 1x2 = 2

S = 0.755 / 0.502 = 1.5x2 = 3

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