Estequiometria El ácido sulfhídrico (H2S) se puede obtener a partir de la siguiente reacción

Estequiometria

El ácido sulfhídrico (H2S) se puede obtener a partir de la siguiente reacción

FeS (s) + HCl (ac) →•FeCl2 (ac) + H2S (g)

a) Ajusta la ecuación química correspondiente a este proceso

b) Calcula la masa de ácido sulfhídrico que sé obtendrá si se hacen reaccionar 175,7 g de sulfuro de hierro (II)

Datos  Masas atómicas Fe = 55,85 ; S = 32  ;H = 1  ;Cl=35,5   

Tenemos la reacción: Ca + HCl → CaCl2 + H2

a) Ajústala

b) ¿Qué masa de HCl se precisará para reaccionar con 20 g de Ca ?

c)  qué masa de CaCl2 se formará

Datos  Masas atómicas Cl = 35,5; Ca= 40 ; H = 1   

El propano, C3H8, reacciona con el oxígeno para producir dióxido de carbono y agua. a) Escribe la reacción ajustada b) ¿Cuántos gramos de propano y de oxígeno se necesitan para obtener 110 gramos de CO2?

Datos  Masas atómicas C = 12; S = 32 ; O = 16 ; H = 1  

En la reacción ajustada: 6 HCl+2 Fe → 2 FeCl3 + 3H2 ¿qué cantidad de HCl reaccionará con 10 g de Fe ?

b)qué masa de FeCl3 y H2 se formarán? 

Datos  Masas atómicas Fe = 55,85 ; H = 1; Cl=35,5  

1- ¿ Que cantidad de NACL hay que agregarle a 280gr de una solución del mismo soluto 10% m/m par llevarlo a un concentracion del 16% m/m?

Utilizando las formula de p/p% que usé anteriormente
10%=(gramos soluto/280g de solucion)*100

Despejando los gramos de soluto: 28 gramos de NaCl hay que añadir.

2-¿Cuantos mililitros de agua habra que agregar a 75gr de una solución de glucosa 30% m/m para preparar otra solución 12% m/m?

30% m/m=(gramos soluto/75g de solución)*100
g soluto=22,5g

Para preparar una nueva al 12%m/m --> 12%m/m=(22,5 gramos/(75+x ml de agua))*100

-->x=112,5 ml de agua añadimos a la disolución al 30% p/p para obtener la diluida a 12% p/p

1.-PORCENTAJE PESO A PESO (% p/p)

EJEMPLO:

A partir de 250 g de una disolución acuosa de sulfato de cobre (CuSO4) se obtiene por evaporación un residuo de 30 g de sulfato. Calcula:

a)    ¿Cuántos gramos de agua se evaporaron?

b)    ¿Cuál es el porcentaje por peso del soluto?

c)    ¿Cuál es el porcentaje de disolvente?

SOLUCIÓN

a)    Gramos disolución =gramos soluto +gramos disolvente

Gramos disolvente=gramos disolución  -gramos soluto

Gramos de H2O= 250 g- 30 g

Gramos de H2O=220 g

b)    %p/p CuSO4= Masa CuSO4 /masa disolución *100=30 g/250 g * 100=12%

c)    %p/p CuSO4=Masa de H20/masa disolución *100=220 g/250g *100= 88%

EJEMPLO:

¿Cuántos gramos de agua se necesitan para mezclar 60 g de nitrato de sodio(NaNO3) y obtener una disolución al 25% en peso?

DATOS:

Masa H20=?                                                    Masa NaNO3= 60 g

% NaNO3= 25%                                              % H20= 100%- 25%= 75%

SOLUCIÓN:

Masa H20=(75%)(60 g/25%)=180 g

O bien:

Masa disolución = (100%)(60 g/25%)= 240 g

Por lo tanto:

Masa disolución= masa soluto+ masa disolvente

Despejando masa disolvente (H20) tenemos:

Masa H20 = masa disolución-masa soluto= 240 g -60 g= 180 g

2.- PORCENTAJE PESSO A VOLUMEN (% p/V)

Es una manera de expresar los gramos de soluto que existen en 100 mililitros de disolución.

EJEMPLO:

¿Cuál es el % p/v de NaCl en una solución que contiene 10 g de soluto en 120 Ml de solución?

DATOS:

% p/v  NaCl=?                                                      Masa NaCl= 10 g

Volumen solución = 120 Ml

SOLUCIÓN:

 % p/v  NaCl= Masa NaCl/ Volumen solución *100= 10 g/120 mL *100= 8.33%

EJEMPLO:

Calcula la cantidad de gramos de MgCl2 que se requiere para preparar 150 Ml de disolución acuosa de MgCl2 al 12%(p/v)

DATOS:

Masa MgCl2=?                                                      Volumen solución =150 mL =150 g

SOLUCIÓN:

Masa MgCl2= (12%)(150g/100%)= 18 g

3.- Porcentaje volumen a volumen (%v/v)

EJEMPLO

 ¿Cuál es el % v/v de una disolución que contiene 5 mL de HCL en 100 mL de agua?

DATOS:

% v/v HCl =?                                     VHCL= 5mL                              VH20= 100 mL

SOLUCIÓN:

% v/v HCl= VHCL/V disolución X 100

V disolución = VHCL + VH20= 5mL    + 100 ml=105 ml.

% v/v HCl = 5 Ml/ 105Ml X100 = 4.8%

EJEMPLO

¿ Cuántos mililitros de ácido acético se necesitan para preparar 300Ml. De disolución al 20% v/v?

DATOS:

             V Ácido acético=?            V disolución = 300mL    % v/v ácido acético =20%

SOLUCIÓN:

                        V Ácido acético= (%Ácido acético)(V disolución / 100%)= (20%)(300mL/ 100%)= 60 mL

4.- Partes por millón (ppm)

EJEMPLO

Una muestra de agua de 600mL tiene 5mg de F-. ¿Cuantos ppm de ion fluoruro hay en la muestra?

DATOS:

VH20= 600mL= 0.6 L                                                     masaF - = 5mg                        ppm= ?

SOLUCIÓN:

PpmF-=mgF-/L disolución = 5 mg/ 0.6L= 8.33ppm

EJEMPLO

Calcula las ppm de 120mg de Na + contenidos en 1500g de agua.

DATOS:

Ppm Na + = ?masaNa+= 120mg                                    masa H2O= 1500g= 1.5 kg.

SOLUCIÓN:

Ppm Na + = mg Na+/kg disolución= 120mg/1.5kg= 80ppm

SOLUCIÓN MOLAR (M)

EJEMPLO:

¿Cuál la molaridad de una disolución de 2 moles de KOH en 2.5 litros de disolución?

DATOS:

 M=?                                n=2 moles KOH                                                   V=2.5L

SOLUCIÓN:

M= n/V =2 moles KOH / 2.5L = 0.80 moles KOH/L  = 0.80 M

EJEMPLO:

¿Cuál la molaridad  250g de H2 SO4mL en 2500 mL de disolución?

DATOS:

M=?                                n= (250g ) ( 1 mol H2 SO4/98g)=2.6 moles H2SO4                    

SOLUCIÓN:

M= n/ V = 2.6 moles H2 SO4/ 2.5 L = 1.02 moles H2 SO4/ L = 1.02 M

EJEMPLO:

¿Cuántos  gramos de NaOH se  necesitan para  preparar 1500mL de disolución 0.50 M?

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