ESTEQUIOMETRIA DE LAS REACCIONES

ESTEQUIOMETRIA DE LAS REACCIONES

LABORATORIO No 9

ESTUDIANTES:

VALERIA BARROS

ASTRID CASTRO

YINA SUAREZ

GRUPO 30

PROFESOR:

NAIN GONZALES

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UNIVERSIDAD DEL MAGDALENA

FACULTAD DE INGENIERÍA

SANTA MARTA, 2015

1. INTRODUCCION

La estequiometria tiene por finalidad establecer aquellas relaciones entre los reactantes y productos en una reacción químicas. Los reactantes son precursores del proceso y los productos la parte final de la reacción, es decir, lo que se formó .En el caso particular conociendo las leyes de la estequiometria y nomenclatura se podrá predecir los posibles resultados de las reacciones propuestas en el informe.

Una reacción química consiste en el cambio de una o más sustancias en otra(s).  Los reactantes son las sustancias involucradas al inicio de la reacción y los productos son las sustancias que resultan de la transformación.

Las reacciones químicas pueden clasificarse de manera sencilla en cinco grandes grupos.  Existen otras clasificaciones, pero para predicción de los productos de una reacción, esta clasificación es la más útil. Algunas de ellas son: Reacciones de Síntesis o Composición, Reacciones de Descomposición o Análisis, Reacciones de Desplazamiento o Sustitución Sencilla, Reacciones de Doble Desplazamiento o Intercambio, Reacciones de Neutralización, Reacciones de Combustión.

1. OBJETIVO

. Obtener carbonato de calcio a partir de carbonato de sodio y cloruro de calcio di hidratado.

- Calcular el porcentaje de rendimiento experimental en la obtención de carbonato de calcio.

-Determinar las relaciones estequiometrias molares de los reactantes de una reacción química.

-Determinar el reactivo limitante de la reacción

1. MATERIALES Y MÉTODOS

1.  MATERIALES

1.  MÉTODOS

Parte A: Obtención del precipitado de Calcio

• En un vaso de precipitados de 100mL limpio y seco, pesamos aproximadamente de 1,0 a 1,5 g de Na2CO3; adicionamos 10mL de agua destilada y con el agitador de vidrio mezclamos hasta diluir por completo.
• En otro vaso de precipitados de 100mL limpio y seco, agregamos 2,08g de CaCl2.2H2O para que reaccionara completamente con el Na2CO3 que pesamos anteriormente
• Adicionamos la solución de cloruro de calcio a la solución de carbonato de sodio lentamente utilizando una varilla de vidrio; enjuagamos el vaso con aproximadamente 3,0 a 5,0 mL de agua destilada y lo adicionamos al vaso donde estaba la mezcla de reacción. Dejamos reposar.

Parte B: Filtración

• Pesamos una hoja de papel de filtro y la doblamos, luego la colocamos en el embudo de vidrio humedecido con agua destilada para fijarlo a las paredes. El embudo se colocó sobre el aro metálico con nuez y su vástago se colocó hacia el interior de un erlenmeyer de 250mL.
• Transvasamos el sobrenadante del vaso de precipitados donde estaba la mezcla de reacción y finalmente el precipitado formado. Lavamos el sólido que queda retenido en el papel de filtro con abundante agua destilada hasta fin de cloruros.
• La determinación de cloruros se realizó tomando en un tubo de ensayo algunas gotas de las aguas de lavado que habían pasado por el filtro y se recogieron al final del vástago del embudo, y se le adicionaron dos gotas de la solución de nitrato de plata (AgNO3). En la solución había iones de cloruros por eso produjo un precipitado blanco de cloruro de plata (AgCl).

Parte C: Secado.

• Una vez terminamos el lavado transferimos el papel filtro al vidrio de reloj previamente pesado y lo colocamos en la estufa a 105ºC hasta que estuvo completamente seco. El vidrio de reloj se sacó, se dejó enfriar en un desecador y se pesó.

1. RESULTADOS

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