Estequiometria. Escriba la ecuación balanceada de la reacción entre Mg y el O2 para formar MgO y determine

Estequiometria

Problema
1. Escriba la ecuación balanceada de la reacción entre Mg y el O2 para formar MgO y determine:
a) La masa de MgO que se forma por calentamiento de 6.00 g de Mg y 6.00 g de O2 dentro de un recipiente cerrado.
b) El reactivo limitante
c) Los moles de MgO formados
d) El reactivo en exceso Desarrollo

2 Mg + O2 2 MgO

6 g Mg R. E

6 g O2 R. L

0.18 mol O2 

a). Se producen 12.8 g de MgO 
b). El reactivo limitante es el O2 (0.18 mol)
c). Se producen 0.32 mol de MgO
d). El reactivo en exceso es el Mg (0.25 mol) 




Cuestionario

1. Qué relación existe entre la coloración de la solución de los tubos y el reactivo limitante? Identifique el reactivo limitante con base a la coloración de la solución.
2. ¿Qué relación existe entre el reactivo limitante y la altura del precipitado?
3. Grafique el número de moles de reactivo (abscisa) vs altura de los precipitados (ordenada) en un papel milimetrado. Haga una gráfica para cada reactivo. En cada grafica busque el punto de máximo y establezca a que valor de la abscisa corresponde.
4. Escriba la ecuación química para la reacción entre BaCl2 y K2CrO4 y determine la estequiometria de la reacción.
5. Identifique las posibles fuentes de errores experimentales. 
Respuestas

1. La relación entre la coloración de la solución de los tubos de ensayo y el reactivo limitante es que son directamente proporcional en el caso de este experimento. A medida que había más reactivo limitante el color era más intenso debido a que se formaba más producto. La conclusión, la intensidad del color es proporcional a la cantidad de producto que se obtenga en la reacción. 

2. La relación entre el reactivo limitante y el precipitado es que son directamente proporcional. El precipitado es el producto en sí de la reacción y podemos inferir en que a mayor cantidad de reactivo limitante, mayor será el producto y por ende mayor altura de precipitado. 

3. [pic 1]

4. BaCl2 + Na2SO4-→BaSO4 + 2NaCl

5. Tomar mal las medidas y la falta de precaución al realizar el experimento.

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