Estequiometria de las Reacciones

PRÁCTICA

Estequiometria de las Reacciones.

Concepto de Reactivo Limitante

OBJETIVO.-

1. Comprender el concepto de Reactivo Limitante.

2. Familiarizarse con las reacciones de precitación.

3. Manipular experimentalmente los precipitados.

Fe(NH4)2(SO4)2.6H2O + H2C2O4.2H2O FeC2O4 . 2H2O + NH4SO4 + H2SO4 + 6H2O

Sulfato ferroso amónico + Acido oxálico produce oxalato ferroso + sulfato de amonio + ácido sulfúrico + agua

MATERIALES` REACTIVOS

Vasos de precipitado Sal de Mohr: Fe(NH4)2(SO4)26H2O, 0.1M (recientemente preparada)

2 matraces aforados para preparar las disoluciones. Ácido oxálico: H2C2O4..2H2O, 0.1M

1 embudo de filtración Acetona

Barriles de jeringa o pipetas

Papel filtro

1 mechero

Papel estraza

1 trípie con tela de asbesto

1. DESARROLLO EXPERIMENTAL

1. Numerar del 1 al 6 los vasos, agregar a cada uno las cantidades de reactivos indicadas en el siguiente recuadro

Reactivo/Experimento 1 2 3 4 5 6

Fe(NH4)2(SO4)2 2 ml 3ml 5ml 7ml 9ml 10ml

H2C2O4 10 ml 9 ml 7 ml 5ml 3ml 2ml

2. Calentar durante dos minutos cada uno de los vasos, agitándolos constantemente. Dejar enfriar a temperatura ambiente.

3. Pesar 6 papeles filtro y anotar sus pesos.

4. Filtrar cada precipitado utilizando los papeles filtro anteriormente pesados.

5. Enjuagar cada vaso con 3 ml de agua destilada, asegurándose de transferir todo el precipitado al papel filtro.

6. Lavar cada precipitado con 4 ml más de agua destilada.

7. Desechar los líquidos filtrados en un solo recipiente debidamente etiquetado.

8. Lavar cada precipitado dos veces más con 2-3 ml de acetona, cada vez.

9. Extender los 6 papeles filtro sobre papel estraza, hacer un tipo de sobre y dejarlos secar totalmente hasta la siguiente sesión.

11. Pesar cada precipitado y determinar la masa experimental obtenida de cada uno.

2. CÁLCULOS Y RESULTADOS

Experimento Moles de Fe(NH4)2(SO4)2 Moles de H2C2O4 mg de FeC2O4 * 2H2 O Reactivo Limitante % de rendimiento

Teórico Experimental

...