Estudio cinético de una reaccion quimica: descomposicion del ion tiosulfato en medio ácido

UNIVERSIDAD PEDAGOGICA Y TECNOLOGICA DE COLOMBIA

QUIMICA DEALIMENTOS

LABORATORIO FISICOQUIMICA II -PRACTICA N° 2

ESTUDIO CINÉTICO DE UNA REACCION QUIMICA:

DESCOMPOSICION DEL ION TIOSULFATO EN MEDIO ÁCIDO

1. OBJETIVO

Determinar experimentalmente la Ley de velocidad y la Energía de Activación de la reacción

descomposición del ión tiosulfato en medio ácido.

2. INTRODUCCION

La descomposición del ión tiosulfato en medio ácido se representa a continuación:

S

2

O

3

2-

(ac) + 2H

+

(ac)  1/8S

8

(s) + SO

2

(ac) + H

2

O

Uno de los productos de la reacción es el azufre, poco soluble en agua, por lo que su formación

puede ser apreciada fácilmente por la turbidez que aparece en el recipiente de la reacción. El

tiempo de reacción se medirá desde el instante en que se mezclan los reaccionantes hasta que

se advierta el primer indicio de turbidez. El inverso del tiempo de reacción es proporcional a

la velocidad de la reacción.

3. PREINFORME

a) Resolver el siguiente ejercicio

Para la reacción entre el ión oxalato y el cloruro de mercurio (II):

2HgCl

2

(ac) + C

2

O

4

2-

(ac)  2Cl

-

(ac) + 2CO

2

(g) + Hg

2

Cl

2

(s)

Exp N° C

o

(HgCl

2

)/ mol L

-1

C

o

(C

2

O

4

2-

)/ mol L

-1

(dC(Hg

2

Cl

2

)dt) x10 /

mol L

-1

min

-1

1 0.0836 0.202 0.26

2 0.0836 0.404 1.04

3 0.0418 0.404 0.53

La velocidad de reacción puede ser determinada midiendo la cantidad precipitada de cloruro de

mercurio (I). En la tabla se muestran los valores de la velocidad inicial para tres experimentos

diferentes a 100

o

C. Determine el orden de reacción respecto a cada reaccionante y plantee la

expresión de la Ley de velocidad

b) Consulte la ecuación de Arrhenius y Energia de activación.

c) Qué influencia tienen los catalizadores en la velocidad de reacción y el orden de la reacción.

4. MATERIALES Y REACTIVOS

Vasos de precipitado Disolución de tiosulfato de sodio (0.1 mol/L)

Termómetro Disolución de HCl (1mol/L)

Pinza fija

Cronómetro

Tubos de ensayo

Pipeta graduada

Agitador

5. PROCEDIMIENTO

 Determinación del orden parcial respecto al ión hidronio

a) Tome 4 tubos de ensayos limpios y secos.

b) Vierta los volúmenes de ácido y agua que se indican. (Ver tabla 1)

Tabla N°1

Tubo N° HCl (mL) Agua (mL) c(H

+

)

1 4 0

2 3 1

3 2 2

4 1 3

c) Tome otros 4 tubos de ensayos y añada en cada uno de ellos 4 mL de solución de

tiosulfato de sodio (0.1M).

MUY IMPORTANTE. En la gradilla los

tubos de ensayos se encuentran

rotulados con los números 1, 2, 3 y 4

para evitar confusiones. Además, debes

utilizar los que presentan la letra T para

las muestras de la disolución de

tiosulfato y los de la letra A para las

muestras de la disolución del ácido

clorhídrico. Esta medida evitará la

contaminación al pasar de un

experimento a otro.

d) Coloque los 8 tubos de ensayos en un baño de agua. Espere unos minutos hasta que se

alcance el equilibrio térmico. Anote la temperatura ambiente.

e) Vierta el contenido del tubo

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