Práctica 1 Estudio cinético de la reacción entre el yodo y la acetona catalizada por ácido
Enviado por Miry • 12 de Marzo de 2023 • Prácticas o problemas • 2.107 Palabras (9 Páginas) • 27 Visitas
Asignatura de Experrimentación Quimica II Cruso 2022-2023
PRÁCTICAS DE EXPERIMENTACIÓN QUÍMICA II
GRADO DE INGENIERÍA QUÍMICA INDUSTRIAL
[pic 1]
PRÁCTICA 1
ESTUDIO CINÉTICO DE LA REACCIÓN ENTRE EL YODO Y LA ACETONA CATALIZADA POR ÁCIDO
MIRYAM DASILVA GENDE
22/02/2023 Grupo 3 , Q11
INDICE DE LA MEMORIA
- OBJETIVO ........................................................................................
- FUNDAMENTOS TEÓRICOS ..............................................................
- INTRODUCCIÓN ................................................................................
- MATERIALES Y REACTIVOS ................................................................
- PROCEDIMINETO EXPERIMENTAL .....................................................
- RESULTADOS OBTENIDOS .................................................................
- DISCUSIÓN Y CONCLUSIONES ............................................................
- BIBLIOGRAFÍA ...................................................................................
OBJETIVO
El principal objetivo de esta práctica es la determinación secuencial de parámetros cinéticos (órdenes parciales , constantes aparentes y constantes absolutas de velocidad), valiéndonos para ello de la reacción de ionización de la acetona en un medio ácido.
Otro de los objetivos es la aplicación del método Ostwald, además de la comprobación de la coherencia entre la ley de velocidad empírica así como el mecanismo de la reacción.
FUNDAMENTOS TEÓRICOS
Cuando estudiamos una reacción química, debemos distinguir dos aspectos presentes en ella: el aspecto estático y el aspecto dinámico. El aspecto estático,el cual podemos estudiar ayudándonos de la termodinámica se encarga de estudiar la dirección y la extensión con la que se produce la reacción.
El otro aspecto del problema, que sería el dinámico lo estudiamos con ayuda de la cinetoquímica. La cinetoquímica es el área de la química que se encarga de estudiar la velocidad con la que ocurren las reacciones así como el camino que siguen estas.
La velocidad de una reacción química se puede ver afectada por una serie de factores entre los que encontramos:
- La concentración de los reactivos.
La gran mayoría de las reacciones químicas avanza con mayor rapidez cuando aumenta la concentración de uno o más reactivos, ya que, al haber más partículas en el mismo espacio, aumenta el número de colisiones.
- La temperatura a la que tiene lugar la reacción.
La rapidez de las reacciones químicas aumenta conforme va aumentando la temperatura, ya que se producen más ‘choques efectivos’ entre las moléculas reaccionantes como consecuencia del incremento de la energía de las moléculas.
- La presencia de un catalizador.
La rapidez de muchas de las reacciones químicas puede aumentar si añadimos una sustancia conocida con el nombre de catalizador, el cual aumenta la velocidad de la reacción, sin consumirse en la misma. Este aumento de la velocidad se debe a que el catalizador reduce la energía del estado de transición y con ella disminuyendo la energía de activación o bien cambiando el mecanismo de la reacción.
- El área superficial de los reactivos o catalizadores sólidos o líquidos.
A mayor superficie de contacto sabemos que la velocidad de reacción es superior.
La superficie de contacto determina el número de átomos y moléculas disponibles para la reacción. A mayor tamaño de partícula, menor superficie de contacto para la misma cantidad de materia.
Velocidad de reacción
La velocidad de una reacción es la variación con el tiempo de la concentración de los reactivos, productos o sustancias que forman parte de ella. También podríamos decir que la velocidad de una reacción describe que tan rápido se consumen los reactivos y se forman los productos.
Aplicando todos estos fundamentos a la práctica se pueden definir los siguientes puntos:
- En disolución acuosa, la velocidad de yodación de la acetona es lenta, aunque puede acelerarse si empleamos un catalizador, tal y como he apuntado anteriormente.
-Esta reacción tiene lugar siguiendo tres etapas de las cuales, las dos primeras corresponden al equilibrio ceto-enólico en medio ácido, y la tercera consiste en la reacción que tiene lugar entre el enol y el yodo. Desde el punto de vista cinético, la primera y la tercera etapa son las más rápidas, siendo la segunda la más lenta y por ello la etapa determinante del proceso.
[pic 2]
Como bien cité anteriormente, la velocidad de reacción se puede expresar indistintamente como la velocidad de desaparición de uno de los reactivos o bien como la velocidad de formación de uno de los productos.
Para la reacción anterior, la velocidad podría expresarse como:
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Donde k representa la constante absoluta de la velocidad, a es el orden parcial respecto la acetona, b es el orden parcial respecto los protones y c es el orden parcial respecto al yodo.
A lo largo de la reacción y en las condiciones en las que realizamos la práctica, las concentraciones tanto de acetona como de ácido permanecen constantes, de manera que se puede seguir la cinética del yodo.
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