Evolucion De La Tabla Periodica
Enviado por nvejkfvhnejlfvn • 1 de Septiembre de 2014 • 447 Palabras (2 Páginas) • 263 Visitas
Jöns Jacob Berzelius
Químico sueco que Llevó a cabo la técnica moderna de la fórmula de notación química codificó los elementos según la primera letra de su nombre latino, agregando una segunda letra cuando había necesidad de diferenciar dos elementos cuyo nombre comenzaba con la misma letra inicial. Por ejemplo, C para carbono, Ca para calcio, Cd para cadmio, etc. También perfeccionó la tabla de los pesos atómicos de los elementos, publicada por Dalton, corrigiendo sus errores.
Louis Proust
Farmacéutico y químico francés que Enuncio la Ley de las proporciones definidas o constantes, también conocida como la ley de Proust, y que, una vez firmemente aceptada, se convirtió, junto a la Ley de conservación de la masa de Lavoisier y la Ley de las proporciones múltiples de Dalton, la presencia de proporciones en el esqueleto de la química cuantitativa, la estequiometria química, y abrió el camino al concepto de compuesto químico y al establecimiento de la teoría atómica de Dalton
Johann Wolfgang Döbereiner
ley de las triadas
dmitri mendeleiev y lothar meyer tabla periodicacorta
John Alexander Reina Newlands
Ley de las octavas
Químico analítico ingles que preparó en 1864 una tabla periódica de los elementos establecida según sus masas atómicas, y que señaló laley de las octavas según la cual cada ocho elementos se tienen propiedades similares.
Alexandre-Emile Béguyer de Chancourtois
Geólogo francés fue el primero en arreglar los elementos químicos según su masa atómica El creó la tabla periódica. En 1862, Chancourtois construyó una hélice de papel, en la que estaban ordenados por pesos atómicos (masa atómica) los elementos conocidos, arrollada sobre un cilindro vertical. Se encontraba que los puntos correspondientes estaban separados unas 16 unidades
Henry Moseley
Químico ingles
Su principal contribución a la ciencia, fue la justificación cuantitativa del concepto de número atómico en la Ley de Moseley, en química avanzada proporcionó un apoyo fundamental al modelo de Bohr definido con detalle porRutherford y Antonius Van den Broek mencionando que los núcleos atómicos contienen cargas positivas iguales a su número atómico.
Alfred Werner
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