Examen equilibrio de acidez y basicidad
Enviado por KarelisP • 14 de Octubre de 2021 • Exámen • 2.668 Palabras (11 Páginas) • 52 Visitas
Universidad Nacional Experimental[pic 1] “Francisco de Miranda” Área Tecnología Departamento de Química | Calificación : /20pts | |
Programa: Ingeniería Química | Unidad Curricular : Química II | |
Evaluación: Prueba Corta 2 | Ponderación: 40% | CONTENIDO: Equilibrio Iónico |
Apellidos y Nombres: González Karelis | C.I: 28.668.237 | |
Sección: 51 | Fecha: 12/10/2021 |
PREGUNTAS
1. Complete las siguientes reacciones e indique en cada equilibrio los pares ácido/base conjugados según la teoría de Bronsted- Lowry
a. C5H5N + H2O C5H6N+ + OH- (C5H5N/ C5H6N+ - H2O/OH-) [pic 2][pic 3]
b. HCOOH + H2O HCOO- + H3O+ (HCOOH/ HCOO- - H2O/ H3O+)[pic 4]
c. NH2NH2 + H2O NH2NH3 + OH- (NH2NH2/ NH2NH3 - H2O/OH- ) [pic 5]
d. CN- + H2O HCN + OH- (CN- / HCN - H2O/OH-)[pic 6]
(valor 2pts)
2. Complete la siguiente tabla realizando los cálculos correspondientes
Disolución | [H3O+] | [OH-] | pH | pOH |
0.035mol/L HI | 0.035 | 10-12.55 | 1.45 | 12.55 |
0.025mol/L Ba(OH)2 | 10-12.7 | 0.05 | 12.7 | 1.30 |
Primero, se realiza la reacción de HI
HI + H2O → I- + H3O+ | ||||
M inicial | 0.035 | - | - | |
M final | - | 0,035 | 0,035 |
Se puede observar que reacciono todo el ácido (HI) con el H2O y por cada 1 de H+ que cede HI, I- y H3O+ ganan 1.
El valor de [H3O+ ] es de 0,035 por lo que ya se puede calcular el pH usando la siguiente formula:
pH= -log[H3O+] por lo que se reemplazan los valores
pH= -log[0,035] = 1,45 como se puede ver, el pH es 1,45 y como es menor a 7, se
verifica que es ácido.
Ahora, para conseguir el pOH se utiliza la siguiente formula:
pOH= 14 – pH entonces se reemplazan los valores:
pOH= 14 – 1.45= 12,55 el poOH es 12.55.
Ya con el pOH se puede conseguir el OH- usando la siguiente formula:
pOH= -log [OH-] se reemplazan los valores:
12.55= -log [OH-] se pasa el signo negativo tras la igualdad, junto con la base del logaritmo (10)
haciendo que 12.55 quede como exponente:
10-12.55= [OH-] por lo que [OH-] es 10-12.55
Ba(OH)2 + H2O → Ba2+ + H2O + 2OH- Como hay dos H2O, estos se pueden quitar de la reacción,
quedando:
Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH- | |||
M inicial | 0,025 | - | - |
M final | - | 0,025 | 2 x 0,025 |
Como hay 2OH- entonces se multiplica el resultado de este por dos, quedando 0,05 M.
(valor 2pts)
Se consigue primero el pOH con la siguiente formula:
...