NOMBRE DE LA PRÁCTICA: “ACIDEZ Y BASICIDAD”
Enviado por JORGE MIGUEL ROMAN REYES • 17 de Octubre de 2022 • Ensayos • 757 Palabras (4 Páginas) • 69 Visitas
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[pic 4] | Universidad del Noreste Área de Ciencias Químico Biológicas | 2021 |
NOMBRE DE LA PRÁCTICA: “ACIDEZ Y BASICIDAD”
No. DE REPORTE: _____01____ No. DE SESIONES:___02___
No. DE INTEGRANTES MÁXIMO POR EQUIPO: ____04_____
COMPETENCIA A LOGRAR:
- Realice la reacción de neutralización con un ácido débil y una base fuerte.
FUNDAMENTO:
Las soluciones acuosas e los ácidos tienen sabor ácido, cambiar el tornasol un
colorante vegetal de color azul a rojo, reaccionan con los metales para producir
hidrógeno y con las bases para producir agua y una sal. Estas propiedades se
deben a los iones hidrógeno que se liberan en la solución acuosa de los ácidos.
Una base es una sustancia capaz de liberar iones hidroxilo (OH)-1, en solución
acuosa.
Las soluciones de una normalidad definida pueden prepararse muy simplemente
cuando la sustancia que va disolverse está disponible en estado puro. Se pasa
entonces una cantidad equivalente de ella y luego se diluye a un volumen
conocido. De esta forma, pueden prepararse soluciones estándar de: dicromato
de potasio, Oxalato de sodio, biftalato de potasio, carbonato de sodio, etc.
Sustancias de este tipo se llaman estándares — primarios.
Esta preparación directa no es siempre posible; en el caso de substancias que no
pueden obtenerse en forma pura, como la mayor parte de los hidróxidos alcalinos
y varios ácidos inorgánicos, se preparan soluciones de concentración aproximada
conocida y luego se estandariza con un estándar primario.
La estandarización de una solución requiere de un mayor grado de exactitud que
una determinación volumétrica ordinaria ya que un error en ella repercutirá en
todas las determinaciones que hagamos con esa solución.
En una estandarización deben llenarse los siguientes requisitos:
1.- Debe estar disponible un estándar primario adecuado; es decir, una —
sustancia que se encuentre en alto grado de pureza, no higroscópica (no
absorber agua), que tenga un alto peso equivalente para el error en la pesada
sea insignificante y que reaccione con la solución que se va estandarizar, de una
manera estequiométrica. dando un error despreciable en la determinación del punto final.
2.- En peso de la sustancia estándar no debe ser demasiado pequeño. Si el error
de una balanza analítica ordinaria se toma como 0.1 mg. entonces para cada
estandarización deben pesarse al menos 200 mg, de la sustancia estándar para
que el error no exceda de 0.1%, Por eso se prefieren estándar de un alto peso
equivalente.
preparar 100 ml. de HC1 1N, necesitamos 100/12 = 8,3 ml. de ácido diluido a
100 ml. con agua destilada.
Esto nos daría la normalidad deseada aproximadamente, pero para conocerla
exactamente se hace una estandarización de la misma contra Na2C03(estándar
primario).
2HC1 + Na C0 » 2NaCl + C0o + H O «¿o 2 2
Bronsted-Lowry dice que un pacido es un donador de protones y una base un
aceptador de protones.
Lewis introdujo un concepto de ácido: cualquier sustancia que acepta un par de
electrones y base: cualquier sustancia que tiene un par de electrones.
Fuerza de ácidos y bases. Es la medida cuantitativa de ionización en disolución.
Si la ionización es parcial, se tiene un ácido o base débil.
MATERIAL Y REACTIVOS:
MATERIAL: • Soporte universal. • Placa de agitación. • Bureta. • Matraz Erlenmeyer de 250 ml. • Pipeta volumétrica de 5 mL. • Varilla indicadora de pH | REACTIVOS: • Solución de ácido acético 0.1N • Solución de hidróxido de sodio 0.1N |
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