Experimenrtos De Quimica

Experimentos de química

Experimentos:

Los experimentos son parte insustituible del quehacer científico. En el aprendizaje de la ciencia es también insustituible la experiencia personal de algunos experimentos. No es lo mismo ver algo que oír su descripción.

Los hemos dividido en caseros y experimentos a secas, o no caseros, según que puedan hacerse con materiales muy baratos y fácilmente conseguibles, o no.

Los experimentos que proponemos tienen varias finalidades. Una de ellas, la principal es proporcionar la experiencia personal de ciertos fenómenos. Añadida a ésta, de modo complementario, podemos iniciar una afición a los circuitos, más variados y complejos, que puede derivar en aspectos más complejos de la electricidad o en la electrónica, con materiales, de venta en comercios especializados, pero asequibles de precio.

El material adecuado para hacer los montajes son las placas base, con múltiples orificios, algunos de ellos conectados por la parte inferior y otros aislados, como la que aparece en la fotografía o más pequeñas. Allí se introducen los rabillos de los condensadores, las resistencias, los transistores, los diodos, etc y se pueden conectar entre sí del modo que deseemos. Los casquillos de las bombillas vienen sin rabillos para conectarlos. Se les puede soldar dos trocitos de cable rígido o si no se dispone de soldador, sujetárselos, introduciéndolos en los orificios de los casquillos y doblando las puntas. Si no se dispone de placa base, se pueden hacer las conexiones mediante unos elementos de plástico denominados fichas, con unos tornillos para hacer presión o simplemente con cables que se retuercen entre sí.

1)

Disolución del nací en el agua

Objetivo

>Ilustrar las diferentes etapas de disolución de la sal (cloruro de sodio) en el agua.

>Introducir los fenómenos electrostáticos (cargas iónicas Na+ y Cl-, polaridad de moléculas de agua).

Experimento: Podemos mostrar el carácter dipolar del agua cargando positivamente una barra de vidrio o de plástico frotándola con una tela y luego acercándola a un chorro de agua muy fino. El chorro de agua se curvará.

Resumen: Si mezclamos dos substancias y el resultado obtenido es una mezcla homogénea, hablamos de solución. En el caso de la sal de mesa mezclada con el agua, los átomos de sodio (Na) y de cloro (Cl) inicialmente ligados en conjunto bajo la forma de un cristal, son disueltos por las moléculas de agua. El agua es un solvente.

Las razones son de orden electrostático. La cohesión de los átomos y de las moléculas proviene de los enlaces electrostáticos que existen entre partículas cargadas y⁄o polarizadas. El cloruro de sodio (NaCl) es de hecho la unión de un ion Na+ y de un ion Cl- que se atraen mutuamente bajo el efecto de la atracción electrostática.

Las moléculas de agua son eléctricamente neutras pero su geometría las hace polarizables, es decir, que las cargas positivas y negativas están colocadas una frente a la otra. Ésta propiedad hace que los iones de Na+ y de Cl- se separen bajo la atracción más fuerte de las moléculas de agua. Notemos que la orientación de las moléculas no es la misma si ellas atraen a un ion de Na+ o un ion de Cl- .

Éste proceso se continua hasta que la sal es totalmente disuelta.

2) Solución concentración

Objetivo

> Describir la lista del material necesario para efectuar la preparación de la solución.

>Ilustrar cada una de las etapas de una dilución.

>Saber redactar el protocolo experimental.

En los laboratorios, es frecuente preparar una solución a partir de una solución madre concentrada.

Ejemplo: deseamos preparar un volumen V = 100 mL de solución-hija de concentración C = 0.010 mol.L-1 a partir de una solución-madre de concentración C = 0.10 mol. L-1.

La técnica de preparación de tal solución consiste en efectuar una dilución. Esta simple manipulación se efectua siguiendo un protocolo experimental muy preciso:

Ciertos productos son corrosivos. Deben ser manejados con guantes y lentes de protección.

Los matraces y las pipetas deben ser lavados con anticipación.

La pipeta debe siempre ser manipulada verticalmente. Cuando se vierte el contenido de la pipeta en el matraz, el matraz debe estar inclinado para que la punta de la pipeta permanesca en contacto con el matraz.

La lectura de los niveles en el matraz o la pipeta se hace con el ojo a la misma altura de la base del menisco.

La pipeta deberá ser colocada sobre papel absorbente.

El matraz debe ser etiquetado al final de la manipulación. La etiqueta debe indicar el nombre de la solución y su concentración

3) combustión

Objetivos

>Entender una ecuación de combustión.

>Saber equilibrar una ecuación química.

>Definir reactivos, productos, combustible y comburente.

Una reacción química es la transformación de un grupo de químicos, llamados reactivos, en otro grupo de químicos, llamados productos. Una combustión es una reacción química

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