Compuestos De Coordinacion

PRÁCTICA No. 5

COMPUESTOS DE COORDINACIÓN

Caicedo Nastar, Carlos Mario. 06131041

Peralta Valero, Ángela Patricia. 06132017

Gómez Salazar, Mayra Alejandra. 06132113

TECNOLOGÍA EN REGENCIA DE FARMACIA IIB -QUÍMICA INORGÁNICA

RESUMEN

La práctica realizada sobre compuestos de coordinación permite analizar la síntesis de dos compuestos coordinados, los cuales se plasmaran a continuación determinando sus respectivos porcentajes de rendimiento y generando argumentos para dar explicación a lo observado.

RESULTADOS Y DISCUSIONES

5.1 Síntesis N°1

Se disolvieron 2 g de NiCl2, en 2Ml de H2O, luego se le adiciono 10Ml de NH3 [ ] agitamos la mezcla durante 15 minutos, después de transcurrir el tiempo observamos [Ni(NH3)6]Cl2 permite la formación de un complejo coordinado de color verde el cual se deriva del ligando mono dentado (NH3) y a causa del átomo donador hace que inicialmente sea de color morado oscuro (ligandos de N2 mediante NiCl2).

La mezcla fue colocada en un cristalizador (baño de hielo+ NaCl) aproximadamente 30 minutos para que los iones, átomos o moléculas establezcan enlaces hasta formar una red cristalina este proceso se hace para purificar una sustancia sólida. Luego se filtro la sln mediante un embudo Büchner y un papel filtro con un peso de 0,503 g después fue lavado el filtrado dos veces con 2Ml de NH3 [ ], posteriormente se dejo secar por aproximadamente 2 días tornándose de color verde alrededor y en su centro quedo una poca cantidad de cristales. En seguida fue pesado y dio un peso de 1,418g.

NiCl2 + 6 NH3 [Ni (NH3)6]Cl2

% Rendimiento con reactivos limitantes

2g NiCl2 + 10g 6 NH3 0.915g [Ni (NH3)6]Cl2

Peso atómico

NiCl2 =129,599

NH3 =17

[Ni (NH3)6]Cl2 = 231,599

N° de moles NiCl2 = = 0.0154

N° de moles NH3= = 0.67

El reactivo limite es NH3 solo tenemos 0.67 moles NH3.

La máxima cantidad de [Ni (NH3)6]Cl2 que puede obtenerse con 10g de NH3 (reactivo limite) es de:

10g NH3 x

X

.

%

...