Experimento

Tome tres tubos de ensayo y vierta en c/u de ellos 5 ml de ácido oxálico (H2C2O4) 0,1 M. Márquelos como tubos a, b y c.

 Al tubo a añádale 4 gotas de solución de ácido sulfúrico (H2SO4) 3 M. Agite la mezcla.

 Al tubo b añádale 4 gotas de H2SO4 concentrado. Agite la mezcla.

 Al tubo c "no" le agregue ácido. Agregar 2 ml de agua destilada

 Seguidamente, agregue a cada tubo de ensayo de 3 a 5 gotas de Permanganato de potasio (KMnO4) 0,01 M. Observe lo que ocurre cada vez que adiciona las gotas. Caliente suavemente, si lo considera necesario. ¿Cuándo se justifica el calentamiento?

Ecuación que representa el cambio químico Manifestación del cambio químico Tipo de reacción

a

b

c

EXPERIMENTO Nº 3

 En un tubo de ensayo vierta 5 ml de solución 0,1M de Nitrato de plomo Pb(NO3)2

 Vierta 5 ml de solución 0,1M de Ioduro de potasio (KI).

 Agite la mezcla y observe los cambios

Ecuación que representa el cambio químico Manifestación del cambio químico Tipo de

reacción

EXPERIMENTO Nº 4

 Tome un tubo de ensayo y vierta 10 ml de agua destilada

 Añada 5 gotas de ácido clorhídrico (HCl) 6 M

 Vierta 0,5 ml de solución 0,1 M de Nitrato de plata (AgNO3)

 Agite la mezcla y observe los cambios

 ¿Qué relación observa comparándolo con el experimento N° 3 ?

 ¿Cómo podría aplicar este resultado, para analizar cloruros en el agua de chorro?

Ecuación que representa el cambio químico Manifestación del cambio químico Tipo de precipitado Tipo de

reacción

EXPERIMENTO Nº 5

 Tome un tubo de ensayo y vierta 2 ml de solución Nitrato férrico (Fe(NO3)3) 1M.

 Añada gota agota, solución de Hidróxido de amonio (NH4OH) 6 M

 Agite hasta observar cambio en la solución

 ¿Qué diferencia observa con relación a los experimentos N° 3 y N° 4?

Ecuación que representa el cambio químico Manifestación del cambio químico Tipo de precipitado Tipo de

reacción

EXPERIMENTO

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