Explosivos y reacciones violentas

Practica No. 1 “Explosivos y reacciones violentas”

• Objetivo

Observa y explicar el comportamiento y propiedades de las sustancias explosivas

• Introducción

• Resultados y observaciones
• Análisis de resultados
• Cuestionario

1.¿Cuál es el nombre del explosivo obtenido en el experimento 1.

R= triyoduro de nitrógeno o triioduro de nitrógeno

2. Plantee la reacción de formación del explosivo en el experimento 1.

R= I2 + NH3 → NI3∙NH3 + NH4I

I2 + NH4OH → NI3∙NH3 + NH4I + H2O

3. Proponga la reacción de descomposición del mismo.

R= La descomposición del NI3 se produce mediante la siguiente reacción:

2 NI3(s) → N2(g) + 3 I2(g) ΔH = –290 kJ/mol

4. Calcula la energía de los enlaces N—X aplicando la ley de Hess (EN—X) para los

halogenuros NX3 (X = F, Cl, I) a partir de la energía de disociación (D) que es la energía asociada al equilibrio para NX3(g)→N (g) + 3X (g) , las energías de atomización y el ∆Hºf (energía asociada a la formación de NX3(g)a partir de sus elementos en el edo. estándar)

EN—X= D/3.

[pic 1]

R=

5. El NF3 es el único de los trihalogenuros (NX3) termodinámicamente estable. El NCl3 puro  explotan violentamente y el NBr3 explota incluso a –100 °C. Sin embargo, usted ha preparado el derivado yodado en condiciones normales en el laboratorio, que de acuerdo con los cálculos anteriores posee enlaces N—X más débiles. a) Investigue la estabilidad relativa que consigue a través de su estructura (no la molecular). b) ¿esta estabilidad relativa es suficiente para explicar por qué es posible sintetizar este compuestos termodinámicamente inestables?

6. ¿Por qué tiene que esperar un poco para comenzar a llenar el tubo con NO?

R=La reacción de Cu con HNO3 además de formar NO forma NO2 con el oxígeno que se quedó en el matraz Erlenmeyer o con el oxígeno del ambiente si no se selló bien el matraz Erlenmeyer.

El evitar que se llene con NO2 el cual se encuentra totalmente reducido por lo que  no es reactiva la reacción a comparación del NO que con el CS2 y la llama aplicada a él reacciona violentamente.

7. Escriba la reacción de producción de NO

R= Cu° + HNO3 → NO2 + NO + CO2

8. ¿Por qué debe tener cuidado de no introducir aire al tubo lleno de NO?

R=Porque el oxígeno reaccionaría con el NO, reduciéndolo a NO2.

9. ¿A qué se debe la explosión?

R= A la reactividad del CS2, el cual explota, se evapora y se prende fácilmente en el ambiente con la llama del cerillo.

10. Investigue a qué puede deberse la coloración azul que observa.

R= Se debe a las transiciones electrónicas del Azufre, debido a que el núcleo del átomo es más pesado y se mueve más lento que los electrones. Una transición electrónica tiene lugar mucho más rápido que el tiempo necesario para que los núcleos se muevan. Estos electrones disponibles se encuentran no compartidos. Dado que estos electrones  tienen más energía que los s o los p, se requiere menos energía para promoverlos a un orbital superior, por lo cual las transiciones ocurren a longitudes de onda más largas. Esto es lo que observamos, la luz producida cuando los electrones excitados retoman orbitales de menor energía.  

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