Reaccion Quimica

Objetivo:

Conocer mediante la experimentación y el balanceo de ecuaciones las diferentes tipos de reacciones químicas (síntesis o adición, descomposición, sustitución simple y sustitución doble), reconocer el tipo de compuesto químico que se obtendrá (ácido base, redox y precipitación), y su estado energético (endotérmico o exotérmico).

Problema:

1. ¿Cuáles son los productos de las reacciones químicas involucradas?

2. ¿Cómo se expresan estos procesos mediante ecuaciones químicas?

3. ¿Cómo se pueden clasificar estas reacciones?

Hipótesis:

Como reacciones de síntesis tendremos al Magnesio que reaccionará con el oxígeno, al Cinc y al Azufre, al Dióxido de Carbono con el óxido de Calcio.

Sustitución: el Carbonato de calcio con Ácido Clorhidrico, Hidróxido de Bario y Dióxido de Carbono, Yoduro de potasio y agua de Cloro, Oxido de cobre con papel, Sulfato de cobre y cinc.

Descomposición: Carbonato de cobre, Dicromato de Amonio.

No se tendrán precipitados puesto que los compuestos formados se disolverán o liberaran agua en forma de gas.

Materiales:

- Mechero Bunsen

- Pinzas de presión

- Crisol de porcelana

- Campana de extracción

- Tubos de ensaye

- Espátula

- Tubo de desprendimiento

- Popote

- Adaptador para desprendimiento de gases

- Papel filtro

Sustancias

- Cinta de magnesio

- Cinc en polvo

- Azufre en polvo

- Oxido de calcio sólido

- Ácido clorhídrico

- Carbonato de cobre

- Hidróxido de Bario

- Fenolftaleína

- Dicromato de amonio

Variable independiente:

Variable dependiente:

PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS

CLORURO DE SODIO (NaCl)

Sólido cristalino color blanco, es muy soluble en agua, no inflamable, masa molecular 58.44 g/mol, solubilidad en agua, igual o mayor a 100 mg/ml a 20 ºC.

Riesgos de manejo y antídotos en caso de intoxicación:

Ojos: Enrojecimiento y dolor. Lave con cuidado durante 20 minutos (de tener lentes de contacto, quitarlos), no poner ninguna sustancia sin indicación del médico.

Piel: Irritación y enrojecimiento. Quitar la ropa contaminada y lavar con abundante agua, pedir asistencia médica si las molestias persisten.

Inhalación: Tos y dolor de garganta. Respirar aire fresco, reposo y atención médica si los síntomas empeoran.

Ingestión: Dolor abdominal. No provocar vómito y dar a beber abundante agua, llamar a un médico si los síntomas empeoran.

Análisis de datos

Clasificación

Reactivos: Nombre/ Fórmula/

Estado físico

Observaciones Productos:

Nombre/ Formula/

Estado físico

Reac./ Prod:

Compuesto químico

Éndo. /

Éxo

Magnesio, Mg, sólido.

Oxígeno, O, gas Al someter el magnesio a combustión reaccionó con el oxígeno en forma de gas generando un flash.

Óxido de Magnesio, MgO, sólido

Síntesis

Redox

Exotér-mica.

Ecuación:

2 Mg + O2 2 Mg O

Cinc, Zn, sólido.

Azufre, S, Sólido

No reacciona con el oxígeno durante la combustión.

Sulfuro de Cinc, ZnS, Sólido.

Síntesis

Redox

Endotér-mica

Ecuación:

Zn + S ZnS

Dióxido de Carbono, CO2, sólido.

Óxido de Calcio, CaO, sólido.

Carbonato de Calcio, Ca (CO3), Sólido.

Síntesis

Redox

Endotér-mica

Ecuación:

CO2 + CaO Ca (CO3)

Carbonato de Calcio, Ca (CO3), Sólido.

Ácido Clorhidrico, HCl, líquido. Hay un intercambio de compuestos iónicos, de una sal terciaria pasa a ser una sal binaria. Dióxido de Carbono, CO2 gas.

Cloruro de calcio, CaCl2 Agua, H2O, gas

Sustitución doble

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