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Reaccion Quimica


Enviado por   •  10 de Noviembre de 2011  •  1.487 Palabras (6 Páginas)  •  1.122 Visitas

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Objetivo:

Conocer mediante la experimentación y el balanceo de ecuaciones las diferentes tipos de reacciones químicas (síntesis o adición, descomposición, sustitución simple y sustitución doble), reconocer el tipo de compuesto químico que se obtendrá (ácido base, redox y precipitación), y su estado energético (endotérmico o exotérmico).

Problema:

1. ¿Cuáles son los productos de las reacciones químicas involucradas?

2. ¿Cómo se expresan estos procesos mediante ecuaciones químicas?

3. ¿Cómo se pueden clasificar estas reacciones?

Hipótesis:

Como reacciones de síntesis tendremos al Magnesio que reaccionará con el oxígeno, al Cinc y al Azufre, al Dióxido de Carbono con el óxido de Calcio.

Sustitución: el Carbonato de calcio con Ácido Clorhidrico, Hidróxido de Bario y Dióxido de Carbono, Yoduro de potasio y agua de Cloro, Oxido de cobre con papel, Sulfato de cobre y cinc.

Descomposición: Carbonato de cobre, Dicromato de Amonio.

No se tendrán precipitados puesto que los compuestos formados se disolverán o liberaran agua en forma de gas.

Materiales:

- Mechero Bunsen

- Pinzas de presión

- Crisol de porcelana

- Campana de extracción

- Tubos de ensaye

- Espátula

- Tubo de desprendimiento

- Popote

- Adaptador para desprendimiento de gases

- Papel filtro

Sustancias

- Cinta de magnesio

- Cinc en polvo

- Azufre en polvo

- Oxido de calcio sólido

- Ácido clorhídrico

- Carbonato de cobre

- Hidróxido de Bario

- Fenolftaleína

- Dicromato de amonio

Variable independiente:

Variable dependiente:

PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS

CLORURO DE SODIO (NaCl)

Sólido cristalino color blanco, es muy soluble en agua, no inflamable, masa molecular 58.44 g/mol, solubilidad en agua, igual o mayor a 100 mg/ml a 20 ºC.

Riesgos de manejo y antídotos en caso de intoxicación:

Ojos: Enrojecimiento y dolor. Lave con cuidado durante 20 minutos (de tener lentes de contacto, quitarlos), no poner ninguna sustancia sin indicación del médico.

Piel: Irritación y enrojecimiento. Quitar la ropa contaminada y lavar con abundante agua, pedir asistencia médica si las molestias persisten.

Inhalación: Tos y dolor de garganta. Respirar aire fresco, reposo y atención médica si los síntomas empeoran.

Ingestión: Dolor abdominal. No provocar vómito y dar a beber abundante agua, llamar a un médico si los síntomas empeoran.

Análisis de datos

Clasificación

Reactivos: Nombre/ Fórmula/

Estado físico

Observaciones Productos:

Nombre/ Formula/

Estado físico

Reac./ Prod:

Compuesto químico

Éndo. /

Éxo

Magnesio, Mg, sólido.

Oxígeno, O, gas Al someter el magnesio a combustión reaccionó con el oxígeno en forma de gas generando un flash.

Óxido de Magnesio, MgO, sólido

Síntesis

Redox

Exotér-mica.

Ecuación:

2 Mg + O2 2 Mg O

Cinc, Zn, sólido.

Azufre, S, Sólido

No reacciona con el oxígeno durante la combustión.

Sulfuro de Cinc, ZnS, Sólido.

Síntesis

Redox

Endotér-mica

Ecuación:

Zn + S ZnS

Dióxido de Carbono, CO2, sólido.

Óxido de Calcio, CaO, sólido.

Carbonato de Calcio, Ca (CO3), Sólido.

Síntesis

Redox

Endotér-mica

Ecuación:

CO2 + CaO Ca (CO3)

Carbonato de Calcio, Ca (CO3), Sólido.

Ácido Clorhidrico, HCl, líquido. Hay un intercambio de compuestos iónicos, de una sal terciaria pasa a ser una sal binaria. Dióxido de Carbono, CO2 gas.

Cloruro de calcio, CaCl2 Agua, H2O, gas

Sustitución doble

Ácido-base

Exotér-mica

Ecuación:

Ca (CO3) + 2HCl CO2 + CaCl2 + H2O

Carbonato de Cobre, Cu (CO3), sólido.

Dado que hay una liberación de gases, libera energía. Óxido de Cobre, CuO, sólido.

Dióxido de Carbono, CO2, gas.

Descomposición

Ácido-base

Exotérmica

Ecuación:

Cu (CO3) CuO + CO2

Hidróxido de Bario, Ba (OH)2,

Líquido.

Dióxido de Carbono, CO2, gas. Al soplar por el popote se genero dióxido de carbono que posteriormente se unió al bario para dar color.

Carbonato de Bario, Ba (CO3).

Agua H2O, gas.

Sustitución

Precipitado

Exotérmica

Ecuación:

Ba (OH)2 + CO2 Ba (CO3) + H2O

Dicromato de Amonio, (NH4)2 Cr2O7, sólido Al someterlo al calor el Nitrógeno se libero formando un ácido con el hidrogeno y el oxígeno, para después liberarse en forma elemental.

Nitrógeno, N, Gas.

Óxido de Cromo, Cr2O3, sólido.

Agua, H2O

Descomposición

Redox

Exotérmica

Ecuación:

(NH4)2 Cr2O7 N2 + 4H2O + Cr2O3

Yoduro de Potasio, KI, Líquido Se forma un color rosa debido a la liberación del yodo. Yodo, I.

Cloruro de Potasio, KCl,

Agua, H2O

Hipoclorito de potasio, KClO.

Desplazamiento

...

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