FISICA.

Control

m = 500g Q = m • c • ∆t Q = 500 g • 1 cal/(g 0_C ) • (100oC - 20oC)

ti = 20oC

tf = 100oC Q = 500 • 1 • 80 [cal]

Q = x

cH2O = 1 cal/g•oC Q = 40.000 cal

Q = 167.440 joule

Observación

1 caloría = 4,186 Joule 1 joule = 0,24 cal

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Q = x Q = m • c • ∆t Q = 36 kg • 450 joule/(kg 0_K ) 573oK

m = 36 kg

∆t = 300oC = 573oK Q = 9.282.600 joule

cFe = 450 J/kg • oK Q = 2.227.824 cal

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Un gas contenido en un cilindro se expande

empujando el pistón desde a hasta b P A

La fuerza que hace el gas sobre el pistón es F = pA

F = pA, donde p es la presión del gas y A es

el área del pistón a ∆x b

El trabajo hecho por el gas, para un pequeño desplazamiento es

∆W = F • ∆x = pA • ∆x = p • ∆V

El trabajo total es

W = ∑_(V_i)^(V_(f ))▒〖p • ∆V〗

P

V

Vi ∆V Vf

Un sistema puede efectuar o recibir trabajo y también puede entregar o recibir calor del exterior: en consecuencia, trabajo y calor son los medios de transferir la energía. Se dice que son energías en transición de un estado a otro. En el primer caso, se dice que la energía interna es U1 (escogida arbitrariamente, puede ser cero Joule), y en el segundo estado la energía será U2 = U1 + W + Q

según el trabajo o calor recibido o entregado.

Se acostumbra tomar los siguientes convenios

a. El trabajo (W) hecho por el sistema se considera positivo, mientras que el trabajo hecho sobre el sistema es negativo.

b. El calor (Q) que recibe el sistema se considera positivo, mientras que el calor entregado al exterior es negativo.

La experiencia muestra que si un sistema pasa del estado 1, al estado 2, cualquiera que sea la manera o trayectoria para ir de 1 a 2, la cantidad de calor recibida por el sistema menos el trabajo realizado por el sistema es constante. Esta constante es, por definición, la variación de energía interna entre el estado 2 y 1. Como sucede con otras formas de energía, sólo es posible definir diferencias de energía

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